Question

下列关于反应热的描述中正确的是

A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ/mol，则H₂SO₄和Ba(OH)₂反应的中和热为

ΔH＝2×(－57.3)kJ/mol

B．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ/mol，则2CO₂(g)===2CO(g)＋O₂(g)的ΔH＝＋566.0 kJ/mol

C．在101 kPa、25 ℃时，2 g H₂完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ的热量，则表示氢气标准燃烧热的热化学方程式为2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(l)　ΔH＝－285.8 kJ/mol

D．1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的标准燃烧热

Answer

B

【解析】

试题分析：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1 mol液态水时所释放的热量叫做中和热，故A错误；B中．CO(g)的燃烧热可用热化学方程式表示为: CO(g)＋1/2O2(g) === CO2(g) ΔH＝-283.0 kJ/mol,故B正确；C中2 g H2为1mol，故其热化学方程式为H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ/mol；D错误，甲烷的燃烧热应生成稳定的液态水和气态二氧化碳。

考点：反应热