反应4NH3（g）+5O2(g)
4NO(g)+6H2O(g)在10 L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45
mol，则此反应的平均速率v(X)（反应物的消耗速率或生成物的生成速率）可表示为
A．v(NH3)=0.010 mol·(L·s)-1 B．v(O2)=0.001 mol·(L·s)-1
C．v(NO)=0.0010 mol·(L·s)-1 D．v(H2O)=0.045 mol·(L·s)-1
化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是
A．氢氧燃料电池在碱性介质中的负极反应式：O2+2H2O+4e- ＝ 4OH-
B．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu一2e- ＝ Cu2+
C．惰性电极电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2C1-一2e- ＝ C12↑
D．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe一2e- ＝Fe2+
下列关于反应热的描述中正确的是
A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ/mol，则H2SO4和Ba(OH)2反应的中和热为
ΔH＝2×(－57.3)kJ/mol
B．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ/mol，则2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)的ΔH＝＋566.0 kJ/mol
C．在101 kPa、25 ℃时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ的热量，则表示氢气标准燃烧热的热化学方程式为2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ/mol
D．1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的标准燃烧热
下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是
A．铝片与稀硫酸反应 B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应
C．甲烷在O2中的燃烧 D．灼热的炭与CO2反应
下列过程需要通电才能进行的是
① 电离 ② 电解 ③ 电镀 ④ 电化学腐蚀
A．①② B．②③ C．②④ D．全部
甲、乙两个实验小组分别进行“测定Na2CO3和NaCl混合物中Na2CO3含量”的实验。
(1)甲组：沉淀分析法：
把一定量的混合物溶解后加入过量CaCl2，然后将所得沉淀过滤、洗涤、烘干、称量。确定CaCl2溶液是否过量的方法是 洗涤沉淀并判断沉淀是否洗净的操作是_______________________________________。
(2)乙组：气体分析法：
把一定量的混合物与足量盐酸反应后，用如图装置测定产生的CO2气体的体积，为减小CO2的溶解，B中溶液应是____________，选用该溶液后实验结果还是不准确，原因是_________________。
(3)请你设计一个与甲、乙两组操作不同的实验方案，测定混合
物中Na2CO3的含量。
方法： ；
试剂：_________________________________________________________________。
用到的玻璃仪器：_______________________________________________(至少2件)。
