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反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)在10 L密闭容器中...

反应4NH3(g)+5O2(g)说明: 满分5 manfen5.com4NO(g)+6H2O(g)在10 L密闭容器中进行,半分钟后,水蒸气的物质的量增加了0.45 mol,则此反应的平均速率v(X)(反应物的消耗速率或生成物的生成速率)可表示为

A.v(NH3)=0.010 mol·(L·s)-1                B.v(O2)=0.001 mol·(L·s)-1

C.v(NO)=0.0010 mol·(L·s)-1               D.v(H2O)=0.045 mol·(L·s)-1

 

C 【解析】 试题分析:利用化学反应速率公式v=c/t可得,v(NO) = v(NH3)=0.0010  mol·(L·s)-1=4/5 v(O2)="2/3" v(H2O)。 考点:化学反应速率
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考点分析:
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化学用语是学习化学的重要工具,下列用来表示物质变化的化学用语中,正确的是

A.氢氧燃料电池在碱性介质中的负极反应式:O2+2H2O+4e- = 4OH-

B.粗铜精炼时,与电源正极相连的是纯铜,电极反应式为:Cu一2e- = Cu2+

C.惰性电极电解饱和食盐水时,阳极的电极反应式为:2C1-一2e- = C12

D.钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式:Fe一2e- =Fe2+

 

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下列关于反应热的描述中正确的是

A.HCl和NaOH反应的中和热ΔH=-57.3 kJ/mol,则H2SO4和Ba(OH)2反应的中和热为

ΔH=2×(-57.3)kJ/mol

B.CO(g)的燃烧热是283.0 kJ/mol,则2CO2(g)===2CO(g)+O2(g)的ΔH=+566.0 kJ/mol

C.在101 kPa、25 ℃时,2 g H2完全燃烧生成液态水,放出285.8 kJ的热量,则表示氢气标准燃烧热的热化学方程式为2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH=-285.8 kJ/mol

D.1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的标准燃烧热

 

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下列反应既是氧化还原反应,又是吸热反应的是

A.铝片与稀硫酸反应                      B.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应

C.甲烷在O2中的燃烧                     D.灼热的炭与CO2反应

 

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下列过程需要通电才能进行的是  

① 电离 ② 电解 ③ 电镀 ④ 电化学腐蚀

A.①②             B.②③             C.②④             D.全部

 

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甲、乙两个实验小组分别进行“测定Na2CO3和NaCl混合物中Na2CO3含量”的实验。

(1)甲组:沉淀分析法:

把一定量的混合物溶解后加入过量CaCl2,然后将所得沉淀过滤、洗涤、烘干、称量。确定CaCl2溶液是否过量的方法是                                洗涤沉淀并判断沉淀是否洗净的操作是_______________________________________。

(2)乙组:气体分析法:

把一定量的混合物与足量盐酸反应后,用如图装置测定产生的CO2气体的体积,为减小CO2的溶解,B中溶液应是____________,选用该溶液后实验结果还是不准确,原因是_________________。

说明: 满分5 manfen5.com

(3)请你设计一个与甲、乙两组操作不同的实验方案,测定混合

物中Na2CO3的含量。

方法:                                                                 

试剂:_________________________________________________________________。

用到的玻璃仪器:_______________________________________________(至少2件)。

 

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