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当电解质溶液为氢氧化钾水溶液的氢氧燃料电池电解饱和碳酸钠溶液一段时间，假设电解时...

当电解质溶液为氢氧化钾水溶液的氢氧燃料电池电解饱和碳酸钠溶液一段时间，假设电解时温度不变且用惰性电极，下列说法正确的是                                        

A．电池的正极反应式为：O2十2H2O十4e-＝4OH－

B．当电池负极消耗mg气体时，电解池阳极同时有mg气体生成

C．电解后c(Na2CO3)变小

D．电池中c(KOH)不变；电解池中溶液pH变大

 

A 【解析】 试题分析：燃料电池正极发生还原反应，A正确；负极为氢气放电，当消耗mg气体时，则转移了m mol电子，电解池阳极为氢氧根离子在放电，此时生成m/4 mol氧气，则8mg，B错；电解饱和碳酸钠溶液，实则电解水，碳酸钠的浓度不变，C错；电池中KOH的浓度变小，D错。 考点：电解池
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用铂电极电解100mL HNO3 与 AgNO3的混合液，通电一段时间后，两极均收集到

2．24 L气体（标准状况），则原混合液中Ag+的物质的量浓度为

A．1mol·L－1        B．2 mol·L－1       C．2．5 mol·L－1     D．3 mol·L－1

 

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滴有酚酞和氯化钠试管试液的湿润滤纸分别做甲、乙两个实验能发现附近变成红色的电极是

说明: 满分5 manfen5.com

A．ac　　　         B．ad　　　          C．bc　　　         D．bd

 

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肼(N2H4)是火箭发动机的一种燃料，反应时N2O4为氧化剂，生成N2和水蒸气。已知：

N2(g)+2O2(g)====N2O4(g)   ΔH="+8.7" kJ·mol-1

N2H4(g)+O2(g) ====N2(g)+2H2O(g)  ΔH="-534.0" kJ·mol-1

下列表示肼跟N2O4反应的热化学方程式，正确的是

A．2N2H4(g)+N2O4(g) ====3N2(g)+4H2O(g) ΔH="-542.7" kJ·mol-1

B．2N2H4(g)+N2O4(g) ====3N2(g)+4H2O(g)ΔH="-1059.3" kJ·mol-1

C．N2H4(g)+说明: 满分5 manfen5.comN2O4(g) ====说明: 满分5 manfen5.comN2(g)+2H2O(g)ΔH="-1076.7" kJ·mol-1

D．2N2H4(g)+N2O4(g) ====3N2(g)+4H2O(g)ΔH="-1076.7" kJ·mol-1

 

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NA为阿伏加德罗常数，且已知C2H2（g） +  5/2 O2(g) ＝ 2CO2(g)  +  H2O(l)

△H＝－1300kJ·mol-1,则下列说法正确的是                               

A．当有20NA个电子转移时，放出2600kJ 热量

B．当有4NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ热量

C．若生成NA个水蒸气分子焓变为△H’，则△H’<△H

D．上述反应为吸热反应

 

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已知：H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l) △H＝-57.3 kJ·mol-1。现将一定量的稀盐酸、浓硫酸、稀醋酸分别和1L 1mol·L-1的NaOH溶液恰好完全反应，其反应热分别为△H1、△H2、△H3，则△H1、△H2和△H3的大小关系为

A．△H1=△H2＞△H3                       B．△H3＞△H2＞△H1

C．△H3＞△H1＞△H2                       D．△H2＞△H1＞△H3

 

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