Question

（1）已知：①Mg(s)+Cl₂(g)=MgCl₂(s)        △Ｈ=－641kJ·mol^－1。

②1/2Ti(s)+ Cl₂(g) =1/2TiCl₄(1) 　　 △Ｈ=－385 kJ·mol^－1。

则2Mg(s)＋TiCl₄(1)＝2MgCl₂(s)＋Ti(s)的反应热为△Ｈ=                         。

（2）已知甲醇（CH₃OH）在常温下为液体，其热值为22.7kJ?g^-1，则甲醇的标准燃烧热的热化学方程式为_______                 _____                 __。

（3）将甲醇、氧气和氢氧化钾溶液设计成燃料电池，该电池

正极反应式为__________________    ______________。

（4）右图为工业上氯碱工业的电解槽示意图，据图回答：

①该电解槽中发生反应的总离子反应方程式为

②若没有阳离子交换膜，则电解一段时间后在电解槽的溶液中可能发生的化学反应方程式为______                     ____________________。

Answer

    (1)-512 kJ?mol－1

(2)CH3OH(l)＋3 2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)  ΔH＝726.4kJ?mol－1

(3)O2＋4e－＋2H2O＝4OH－

(4)①

②Cl2+2NaOH ="NaClO" +NaCl+H2O

【解析】

试题分析：(1)△Ｈ=①×2－②×2＝-512 kJ?mol－1；（2）热值，指的是1千克（每立方米）某种固体（气体）燃料完全燃烧放出的热量。故1mol甲醇燃烧放出的热量为22.7kJ?g-1×1mol×32g/mol＝726.4kJ，甲醇燃烧应生成稳定的CO2(g)和H2O(l)；（3）燃料电池正极发生还原反应，即氧气在放电；（4）氯碱工业是重要的化工生产，电解饱和NaCl溶液，阳极为氯离子在放电，阴极为氢离子（由水电离的）在放电；若没有阳离子交换膜，则氯气可以到达电解槽右边，与氢氧化钠发生氧化还原反应。

考点：反应热和电解池