某温度时，在2L容器中X、Y、Z三种物质随时间的
变化关系曲线如图所示。
（1）由图中的数据分析，该反应的化学方程式为
（2）反应开始至2min、5minZ的平均反应速率为 、 ；
（3）5min后Z的生成速率比5min末Z的 生成速率 （大、小、相等）。
某化学兴趣小组要完成中和热的测定。
（1）实验桌上备有烧杯（大．小两个烧杯）、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃搅拌器、量筒、0．5mol· L-1 盐酸、0．55mol· L-1NaOH溶液，实验尚缺少的玻璃用品是 。
（2）实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒？ （填“能”或“否”），其原因是 _________。
（3）他们记录的实验数据如下：
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实 验 用 品 |
溶 液 温 度 |
中和热△H （ kJ·mol－1） |
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t1 |
t2 |
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50mL0．55mol·L-1NaOH |
50mL．0．5mol·L-1HCl |
20℃ |
23．3℃ |
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② |
50mL0．55mol·L-1NaOH |
50mL．0．5mol·L-1HCl |
20℃ |
23．5℃ |
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①已知：Q=Cm(t2 -t1)，反应后溶液的比热容C为4．18KJ·℃-1· Kg-1，各物质的密度均为1g·cm-3。
计算完成上表（结果直接填写在表格中）。
②根据实验结果写出NaOH溶液与HCl溶液反应的热化学方程式：
（4）若用KOH代替NaOH，对测定结果 __（填“有”或“无”）影响；若用醋酸代替HCl做实验，对测定结果 ______（填“有”或“无”）影响。
（1）已知：①Mg(s)+Cl2(g)=MgCl2(s) △Ｈ=－641kJ·mol－1。
②1/2Ti(s)+ Cl2(g) =1/2TiCl4(1) △Ｈ=－385 kJ·mol－1。
则2Mg(s)＋TiCl4(1)＝2MgCl2(s)＋Ti(s)的反应热为△Ｈ= 。
（2）已知甲醇（CH3OH）在常温下为液体，其热值为22.7kJ?g-1，则甲醇的标准燃烧热的热化学方程式为_______ _____ __。
（3）将甲醇、氧气和氢氧化钾溶液设计成燃料电池，该电池
正极反应式为__________________ ______________。
（4）右图为工业上氯碱工业的电解槽示意图，据图回答：
①该电解槽中发生反应的总离子反应方程式为
②若没有阳离子交换膜，则电解一段时间后在电解槽的溶液中可能发生的化学反应方程式为______ ____________________。
以铁为阳极，以铜为阴极，对足量的NaOH溶液进行电解。一段时间后得到2molFe(OH)3沉淀，此间共消耗的水的物质的量为
A．2mol B．3mol C．4mol D．5mol
0.1 mol·L-1 AgNO3溶液在以Ag作阳极、Fe作阴极的电解槽中电解，当阴极上增重2.16 g时，下列判断正确的是
A．溶液的浓度变为0.08 mol·L-1 B．阳极上产生112 mL O2（标准状况）
C．转移的电子数是1.204×1023 D．反应中有0.02 mol的Ag被氧化
单斜硫和正交硫转化为二氧化硫的能量变化如图，下列说法正确的是
A．S(s，单斜) = S(s，正交)△H = +0．33kJ·mol -1
B．正交硫比单斜硫稳定
C．相同物质的量的正交硫比单斜硫所含有的能量高
D．①式表示断裂lmol O2中的共价键所吸收的能量比形成1mol SO2中的共价键所放出的能量少297.16kJ
