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有三种质量比可能相同或不同的镁铝合金样品①、②、③。小明、小青、小红三同学各取一...

有三种质量比可能相同或不同的镁铝合金样品①、②、③。小明、小青、小红三同学各取一种样品,对合金中镁的质量分数进行下列实验探究。

(1)小明取样品①m1 g和过量的氢氧化钠溶液反应,然后过滤;再往滤液中通入过量的二氧化碳气体,发生的反应为 [Al(OH)4] + CO2+ H2O ═ Al(OH)3↓ + HCO3 将所得沉淀过滤、洗涤、烘干、灼烧,得到固体质量仍为m1 g。则合金中镁的质量分数为           

(2)小青取样品②m2 g和足量的稀硫酸反应,发现固体完全溶解,标准状况下得到气体体积为V L,则m2的取值范围是                    。(2分)

(3)小红取不同质量的样品③分别和30mL同浓度的盐酸反应,所取合金质量与产生气体体积(标准状况下测定)如下表所示:

实验序号

      a

b

c

合金质量(mg)

    510

765

918

气体体积(mL)

560

672

672

求:(ⅰ)盐酸的物质的量浓度;

(ⅱ)合金中镁的质量分数;

(ⅲ)在c组实验后,还需向容器中加入1.0mol/L的氢氧化钠溶液多少毫升才能使剩余合金中的铝恰好完全溶解?

 

 (1)47.06% (2)27V/33.6
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考点分析:
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二氧化铈说明: 满分5 manfen5.com是一种重要的稀土氧化物.。平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末(含说明: 满分5 manfen5.com以及其他少量可溶于稀酸的物质)。某课题组以此粉末为原料回收铈,设计实验流程如下:

说明: 满分5 manfen5.com

(1)洗涤滤渣A的目的是为了去除       (填离子符号),检验该离子是否洗净的方法是       

(2)第②步反应的离子方程式是        ,滤渣B的主要成分是         

(3)萃取是分离稀土元素的常用方法,已知化合物TBP作为萃取剂能将铈离子从水溶液中萃取出来,TBP        (填“能”或“不能”)与水互溶。实验室进行萃取操作是用到的主要玻璃仪器有         、烧杯、玻璃棒、量筒等。

(4)取上述流程中得到的说明: 满分5 manfen5.com说明: 满分5 manfen5.com产品0.536g,加硫酸溶解后,用0.1000mol?说明: 满分5 manfen5.com溶液(铈被还原为说明: 满分5 manfen5.com),消耗25.00mL溶液,该产品中说明: 满分5 manfen5.com的质量分数为          

 

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醇脱水是合成烯烃的常用方法,实验室合成环己烯的反应和实验装置如下:

说明: 满分5 manfen5.com

可能用到的有关数据如下:

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合成反应:在a中加入20g环己醇和2小片碎瓷片,冷却搅动下慢慢加入1mL浓硫酸,b中通入冷却水后,开始缓慢加热a,控制馏出物的温度不超过90℃。

分离提纯:

反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤,分离后加入无水氯化钙颗粒,静置一段时间后弃去氯化钙,最终通过蒸馏得到纯净环己烯10g。

回答下列问题:

(1)装置b的名称是                 

(2)加入碎瓷片的作用是            ;如果加热一段时间后发现忘记加瓷片,应该采取的正确操作是           (填正确答案标号)。

A.立即补加     B. 重新配料 C.不需补加 D.冷却后补加

(3)分液漏斗在使用前须清洗干净并        ;在本实验分离过程中,产物应该从分液漏斗的

        (填“上口倒出”或“下口倒出”)。

(4)分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是             

(5)在环己烯粗产物蒸馏过程中,不可能用到的仪器有           (填正确答案标号)。

A.圆底烧瓶     B.温度计        C.吸滤瓶        D.冷凝管        E.接收器

(6)本实验所得到的环己烯产率是         _(填正确答案标号)。

A.41%       B.50%   C.61%   D.70%

 

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“酒是陈的香”,就是因为酒在储存过程中生成了有香味乙酸乙酯,在实验室我们也可以用下图所示的装置制取乙酸乙酯。回答下列问题:

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(1)写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式                   

(2)饱和碳酸钠溶液的主要作用是中①                          ;            

(3)装置中通蒸气的导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上,不能插入溶液, 

目的是防止      

(4)若要把制得的乙酸乙酯分离出来,应采用的实验操作是        

(5)生成乙酸乙酯的反应是可逆反应,反应物不能完全变成生成物,反应一段时间后,就达到了该反应的限度,也即达到化学平衡状态。下列描述能说明乙醇与乙酸的酯化反应未达到化学平衡状态的有(填序号)        

①单位时间里,生成1mol乙酸乙酯,同时生成1mol水

②单位时间里,生成1mol乙酸乙酯,同时生成1mol乙酸

③单位时间里,消耗1mol乙醇,同时消耗1mol乙酸

④正反应的速率与逆反应的速率相等

⑤混合物中各物质的浓度不再变化

 

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在一定条件下,动植物油脂与醇反应可制备生物柴油,化学方程式如下:

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下列叙述错误的是.

A.生物柴油由可再生资源制得              B.生物柴油是不同酯组成的混合物

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香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料,其结构简式如下:

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下列有关香叶醇的叙述正确的是            (  )

A.香叶醇的分子式为C10H18O                B.不能使溴的四氯化碳溶液褪色

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试题属性
  • 题型:计算题
  • 难度:困难

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