Question

在一密闭容器中进行反应：2SO₂(g)＋O₂(g) 2SO₃(g)。已知反应过程中某一时刻SO₂、O₂、SO₃的浓度分别为0.2mol/L、0.1 mol/L、0.2 mol/L。当反应达到平衡时，可能存在的数据是

A．SO₂为0.4 mol/L，O₂为0.2 mol/L          B．SO₂为0.25 mol/L

C．SO₃为0.4 mol/L                        D．SO₂、SO₃均为0.15 mol/L

Answer

B

【解析】

试题分析：因为该反应是可逆反应，则反应物和生成物的浓度均不可能为0。A中如果SO2为0.4 mol/L，O2为0.2 mol/L，则需要消耗0.2mol/L的三氧化硫，不符合客观事实；同样分析选项B正确，C不正确；D中根据S原子守恒可知，SO2和三氧化硫的浓度之和一定是0.4mol/L的，所以D不正确，答案选B。

考点：考查可逆反应的有关计算