在一定温度下，在10L密闭容器中加入5molSO2和一定量的氧气，在一定条件下发生反应： 2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)。达平衡时容器中SO3的物质的量浓度为0.4mol/L，还剩余氧气3.0mol。
（1）氧气的起始浓度为 。
（2）平衡时剩余SO2 mol；
（3）该条件下SO2的最大转化率为 ；
（4）平衡时体系中SO3的百分含量（体积分数）为 ；
（5）平衡体系中SO2、O2和SO3的物质的量之比为 。
能源是人类生活和社会发展的基础，研究化学反应中的能量变化，有助于更好地利用化学反应为生产和生活服务。阅读下列有关能源的材料，回答有关问题：
（1）从能量的角度看，断开化学键要吸收能量，形成化学键要放出能量。已知拆开1 mol H－H键、1 mol I－I、1 mol H－I键分别需要吸收的能量为436 kJ、151 kJ、299 kJ。则由氢气和碘单质反应（H2+I2=2HI）生成1 mol HI需要 （填“放出”或“吸收”） ___ kJ的热量。
（2）在生产和生活中经常遇到化学能与电能的相互转化。
在如图甲装置中，负极电极反应式为 ，发生的是 反应（填“氧化”或“还原”，下同）。正极电极反应式为 ；总反应的离子方程式为 。
（3）若用氢氧化钾溶液做电解质溶液，用氢气做燃料，空气做氧化剂制成燃料电池，其负极反应式为 ；正极反应式为 。当有标状下2.24L氢气消耗时，另一极消耗氧气的物质的量为 。
（4）在如下图所示的原电池中，铝做 极，导线上电子由 极流向 极。
某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白：
（1）该反应的化学方程式为 ；
（2）从开始至2min，Z的平均反应速率为 ；
（3）3min时，混合物中X的物质的量浓度为 。
（4）2分钟后X、Y、Z各物质的量不再随时间的变化而变化，说明在这个条件下，反应已达到了 状态。
（5）下列叙述能说明上述反应达到平衡状态的是 （填序号）
A．X、Y、Z的物质的量之比为1∶2∶3
B．混合气体的压强不随时间的变化而变化
C．单位时间内每消耗3 mol X，同时生成2 mol Z
D．混合气体的总质量不随时间的变化而变化
E．混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化
F．混合气体的平均相对分子质量不再随时间的变化而变化
G．混合气体的密度不再随时间的变化而变化
H．2υ正（X）= 3υ逆（Z）
下列为元素周期表中的一部分，用化学式或元素符号回答下列问题：
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族 周期 |
ⅠA |
ⅡA |
ⅢA |
ⅣA |
ⅤA |
ⅥA |
ⅦA |
0 |
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二 |
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⑥ |
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⑦ |
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三 |
① |
③ |
⑤ |
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⑧ |
⑩ |
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四 |
② |
④ |
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|
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|
⑨ |
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（1）11种元素中，化学性质最不活泼的是 。
（2）①②⑤中，最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是 。
（3）②③④中形成的简单离子半径由大到小的顺序是 。
（4）元素⑦的氢化物分子式为 ，该氢化物常温下和元素②的单质反应的离子方程式是_____________________________________________，该氢化物与元素⑧的单质反应的离子方程式是_________________________________________。
（5）①和⑨的最高价氧化物对应的水化物的化学式为 和 。①和⑨两元素形成化合物的化学式为 ，该化合物灼烧时焰色为 色，该化合物的水溶液与元素⑧的单质反应的离子方程式为 。
（6）①和⑤最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式为
。
（7）⑧⑨
三种元素形成的气态氢化物最稳定的是 。
有以下几种物质：①NaCl；②H2O2；③N2；④KOH；⑤CS2；⑥H2SO4；⑦NH4Cl；⑧NH3；⑨Na2O2；⑩MgF2。
（1）属于共价化合物的有 。
（2）既含有离子键，又含有极性共价键的有 。
（3）含有非极性键的化合物有 。
（4）属于离子化合物的有 。
（5）写出下列物质的电子式：
③ ；④ ；⑨ 。
（6）用电子式表示下列物质的形成过程：
⑤ ；⑩ 。
如下图是周期表中短周期的一部分，W、X、Y三种元素原子核外电子数之和等于X的质量数，X原子核内质子数和中子数相等。下列叙述中不正确的是
A．三种元素的原子半径的大小顺序是W＜Y＜X
B．W最高价氧化物对应水化物具有强酸性，气态氢化物的水溶液具有弱碱性
C．X元素的氧化物、氢化物的水溶液都呈酸性
D．Y元素的单质是非金属单质中唯一能跟水发生激烈反应的单质
