氯元素在自然界有35Cl和37C1两种同位素，在计算式34.969×75.77 %＋36.966×
24.23%＝35.453中 （ ）
A．75.77％表示35C1的质量分数 B．24.23％表示35C1的浓度
C．35.453表示氯元素的相对原子质量 D．36. 966表示37C1的质量数
氢氧燃料电池已用于航天飞机。以稀硫酸溶液为电解质溶液的这种电池在使用时的电极反应如下：
负极：2H2—4e—= 4H+； 正极： O2+4e—+4H+ =2H2O
据此作出判断，下列说法中正确的是
A．O2在正极发生氧化反应 B．供电时的总反应为：2H2+O2＝2H2O
C．氢氧燃料电池是把电能转化为化学能 D．燃料电池的能量转化率可达100%
对于可逆反应N2（g） + 3H2（g）
2NH3（g），在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是
A．ν（H2）= 0.3mol/(L·min) B．ν（N2）= 0.2mol/(L·min)
C．ν（NH3）=" 0.25mol/(L·min" ) D．ν（H2）= 0.4mol/(L·min)
为了减缓石灰石与盐酸的反应速率，可采取的方法是
A．将石灰石磨成粉未 B．向盐酸溶液中加入氯化钠溶液
C．加入浓盐酸 D．加热
下列关于碱金属元素的原子结构和性质的叙述不正确的是
A．碱金属原子最外层都只有1个电子，在化学反应中容易失去
B．碱金属单质都是强还原剂
C．碱金属单质都能在氧气中燃烧生成过氧化物
D．碱金属单质都能与水反应生成强碱
下列关于卤族元素性质变化规律错误的是
A．稳定性：HI＞HBr＞HCl＞HF B．单质熔沸点：I2＞Br2＞Cl2＞F2
C．还原性：HI＞HBr＞HCl＞HF D．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4
