在密闭容器内充入4 mol S02和3mol 02，在一定条件下建立平衡：
2SO2(g）+02(g)
2SO3(g) △H="-Q" kJ·mol-1(Q＞0)，测得SO2的转化率为90%，
则在此条件下反应放出的热量为（ ）
A．1.8Q kJ B．2Q kJ C．Q kJ D．0.9 QJ
下列说法正确的是（ ）
A．在常温下，放热反应一般能自发进行，吸热反应都不能自发进行
B．NH4HCO3(s)=====NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)△H="+185.57" kJ·mol-1，能自发进行，原
因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向
C．因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自
发性的判据
D．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向
氯元素在自然界有35Cl和37C1两种同位素，在计算式34.969×75.77 %＋36.966×
24.23%＝35.453中 （ ）
A．75.77％表示35C1的质量分数 B．24.23％表示35C1的浓度
C．35.453表示氯元素的相对原子质量 D．36. 966表示37C1的质量数
氢氧燃料电池已用于航天飞机。以稀硫酸溶液为电解质溶液的这种电池在使用时的电极反应如下：
负极：2H2—4e—= 4H+； 正极： O2+4e—+4H+ =2H2O
据此作出判断，下列说法中正确的是
A．O2在正极发生氧化反应 B．供电时的总反应为：2H2+O2＝2H2O
C．氢氧燃料电池是把电能转化为化学能 D．燃料电池的能量转化率可达100%
对于可逆反应N2（g） + 3H2（g）
2NH3（g），在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是
A．ν（H2）= 0.3mol/(L·min) B．ν（N2）= 0.2mol/(L·min)
C．ν（NH3）=" 0.25mol/(L·min" ) D．ν（H2）= 0.4mol/(L·min)
为了减缓石灰石与盐酸的反应速率，可采取的方法是
A．将石灰石磨成粉未 B．向盐酸溶液中加入氯化钠溶液
C．加入浓盐酸 D．加热
