已知一定温度下,下列反应的平衡常数:H2(g)+S(s) H2S(g) K1,
S(s)+02(g) SO2(g) K2。则相同温度下反应H2(g)+SO2(g) O2(g)+H2S(g)的
平衡常数为( )
A.K1+K2 B.K1-K2 C.K1·K2 D.K1/K2
下列有关化学用语表示正确的是( )
A.N2的电子式:
B.S2-的结构示意图:
C.NH4Br的电子式:
D.原子核内有l8个中子的氯原子:
在密闭容器内充入4 mol S02和3mol 02,在一定条件下建立平衡:
2SO2(g)+02(g) 2SO3(g) △H="-Q" kJ·mol-1(Q>0),测得SO2的转化率为90%,
则在此条件下反应放出的热量为( )
A.1.8Q kJ B.2Q kJ C.Q kJ D.0.9 QJ
下列说法正确的是( )
A.在常温下,放热反应一般能自发进行,吸热反应都不能自发进行
B.NH4HCO3(s)=====NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)△H="+185.57" kJ·mol-1,能自发进行,原
因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向
C.因为焓变和熵变都与反应的自发性有关,因此焓变或熵变均可以单独作为反应自
发性的判据
D.在其他外界条件不变的情况下,使用催化剂,可以改变化学反应进行的方向
氯元素在自然界有35Cl和37C1两种同位素,在计算式34.969×75.77 %+36.966×
24.23%=35.453中 ( )
A.75.77%表示35C1的质量分数 B.24.23%表示35C1的浓度
C.35.453表示氯元素的相对原子质量 D.36. 966表示37C1的质量数
氢氧燃料电池已用于航天飞机。以稀硫酸溶液为电解质溶液的这种电池在使用时的电极反应如下:
负极:2H2—4e—= 4H+; 正极: O2+4e—+4H+ =2H2O
据此作出判断,下列说法中正确的是
A.O2在正极发生氧化反应 B.供电时的总反应为:2H2+O2=2H2O
C.氢氧燃料电池是把电能转化为化学能 D.燃料电池的能量转化率可达100%