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已知一定温度下,下列反应的平衡常数:H2(g)+S(s) H2S(g) K1, ...

已知一定温度下,下列反应的平衡常数:H2(g)+S(s) 说明: 满分5 manfen5.comH2S(g)  K1

S(s)+02(g) 说明: 满分5 manfen5.comSO2(g)  K2。则相同温度下反应H2(g)+SO2(g) 说明: 满分5 manfen5.comO2(g)+H2S(g)的

平衡常数为(   )

A.K1+K2             B.K1-K2             C.K1·K2            D.K1/K2

 

D 【解析】 试题分析:H2(g)+SO2(g) O2(g)+H2S(g)可以由:H2(g)+S(s) H2S(g)减去S(s)+02(g) SO2(g)得到,H2(g)+S(s) H2S(g)的平衡常数为K1,S(s)+02(g) SO2(g)的平衡常数为K2。故反应H2(g)+SO2(g) O2(g)+H2S(g)的平衡常数为K1/K2,所以本题的答案选择D。 考点:化学平衡常数的表达
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考点分析:
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下列有关化学用语表示正确的是(   )

A.N2的电子式:说明: 满分5 manfen5.com

B.S2-的结构示意图:说明: 满分5 manfen5.com

C.NH4Br的电子式:说明: 满分5 manfen5.com

D.原子核内有l8个中子的氯原子:说明: 满分5 manfen5.com

 

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在密闭容器内充入4 mol S02和3mol 02,在一定条件下建立平衡:

2SO2(g)+02(g) 说明: 满分5 manfen5.com2SO3(g) △H="-Q" kJ·mol-1(Q>0),测得SO2的转化率为90%,

则在此条件下反应放出的热量为(   )

A.1.8Q kJ           B.2Q kJ             C.Q kJ              D.0.9 QJ

 

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下列说法正确的是(    )

A.在常温下,放热反应一般能自发进行,吸热反应都不能自发进行

B.NH4HCO3(s)=====NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)△H="+185.57" kJ·mol-1,能自发进行,原

因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向

C.因为焓变和熵变都与反应的自发性有关,因此焓变或熵变均可以单独作为反应自

发性的判据

D.在其他外界条件不变的情况下,使用催化剂,可以改变化学反应进行的方向

 

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氯元素在自然界有35Cl和37C1两种同位素,在计算式34.969×75.77 %+36.966×

24.23%=35.453中 (   )

A.75.77%表示35C1的质量分数             B.24.23%表示35C1的浓度

C.35.453表示氯元素的相对原子质量         D.36. 966表示37C1的质量数

 

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氢氧燃料电池已用于航天飞机。以稀硫酸溶液为电解质溶液的这种电池在使用时的电极反应如下:

负极:2H2—4e= 4H+;   正极: O2+4e+4H+ =2H2

据此作出判断,下列说法中正确的是

A.O2在正极发生氧化反应                  B.供电时的总反应为:2H2+O2=2H2O

C.氢氧燃料电池是把电能转化为化学能       D.燃料电池的能量转化率可达100%

 

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