（1）一定条件下，可逆反应：A2(g)+B2(g) 
2C(g)达到平衡时，各物质的
平衡浓度分别为：c(A2)＝0.5 mol·L-1；c(B2)＝0.1 mol·L-1；c(C)＝1.6 mol·L-1。
若用a、b、c分别表示A2、B2、C的初始浓度（mol·L-1)，则：
①a、b应满足的关系式是 。
②a的取值范围是 。
（2）氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用，肼（N2H4）可
作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气。
已知：①N2(g)+2O2(g)="===" N2O4 (1) △H1= -19.5kJ·mol-1
②N2H4(1)+O2(g)="===" N2(g)+2H2O(g) △H2= -534.2kJ·mol-1
写出肼和N2O4反应的热化学方程式 ；
X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大。X、Z同主
族，可形成离子化合物ZX,Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子。请回答下列问题：
(1)Y在元素周期表中的位置为 。
(2)上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是 （写化学式），
非金属气态氢化物还原性最强的是 （写化学式）。
(3)X2M的燃烧热△H＝-a kJ·mol-1，写出X2M燃烧反应的热化学方程式： 。
(4)ZX的电子式为 ；ZX与水反应放出气体的化学方程式为 。
反应：2X (g)＋Y(g) 
2Z(g）在不同温度和压强下的产物Z的物质的量和反应时
间t的关系如下图所示：下列判断正确的是（ ）
A．P1＞P2 T1＞T2△H＜0
B．P1＞P2 T1＜T2△H＜0
C．P1＜P2 T1＞T2△H＞0
D．P1＜P2 T1＜T2△H＞0
A、B的混合气体在密闭容器中发生如下反应：xA(g)+yB(g) 
zC(g) △H＜0。
达到化学平衡后测得A的浓度为0.5 mol·L-1；在恒温下，将密闭容器的容积压缩至
原来的二分之一，再次达到平衡时，测得A的浓度为0.9 mol·L-1。则下列叙述中
正确的是（ ）
A. 平衡向正反应方向移动了 B. x+y＜z
C. B的转化率下降 D. C的体积分数减小
在密闭容器中，一定条件下进行反应：mA(g)+nB
(g) 
pC(g)+qD(g)。若增大压强或升高温度，重新达到平衡，随时间变化过程均如图所示，则对该反应的叙述中正确的是（ ）
A．正反应是放热反应，m+n＜p+q
B．逆反应是放热反应，m+n＞p+q
C．正反应是放热反应，m+n＞p+q
D．逆反应是放热反应，m+n＜p+q
可逆反应在一定条件下达到平衡后，速率差值[即v(正)—v(逆)]与压强的变化曲线如右图所示，其中与曲线①相符的反应为（ ）
A．2SO3(g)
2SO2(g)+02(g)
B．H2(g)+I2(g)
2HI(g)
C．C(s)+H2O(g)
C0(g)+H2(g)
D．N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)
