满分5 > 高中化学试题 >

已知A(g)+B(g)C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下: 温度/...

已知A(g)+B(g)说明: 满分5 manfen5.comC(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下:

温度/℃

700

900

830

1000

1200

平衡常数

1.7

1.1

1.0

0.6

0.4

回答下列问题:

(1)该反应的平衡常数表达式K=             ,△H    0(填“<”“ >”“ =”);

(2)830℃时,向一个5 L的密闭容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B,如反应初始6s内A的平均反应速率v(A)=0.003 mol·L-1·s-1

则6s时c(A)=      mol·L-1, C的物质的量为      mol;

若反应经一段时间后,达到平衡时A的转化率为     

如果这时向该密闭容器中再充入1 mol氩气,平衡时A的转化率为         

(3)判断该反应是否达到平衡的依据为      (填正确选项前的字母):

a.压强不随时间改变         b.气体的密度不随时间改变

c. c(A)不随时问改变         d.单位时间里生成c和D的物质的量相等

(4)1200℃时反应C(g)+D(g)说明: 满分5 manfen5.com A(g)+B(g)的平衡常数的值为             

 

(1)   <(2)0.022   0.09   80%   80% (各2分)   (3)C   (4)2.5 【解析】 试题分析:(1)可逆反应A(g)+B(g)?C(g)+D(g)的平衡常数表达式k=,由表中数据可知,温度越高平衡常数越小,说明升高温度平衡向逆反应移动,故正反应是放热反应,即△H<0, (2)反应初始6s内A的平均反应速率v(A)=0.003mol?L-1?s-1,则6s内△c(A)=0.003mol?L-1?s-1×6s=0.018mol/L,A的起始浓度为0.20/5=0.04mol/L,故6s时时c(A)=0.04mol/L-0.018mol/L=0.022mol/L,故6s内△n(A)=0.018mol/L×5L=0.09mol,由方程式可知n(C)=△n(A)=0.09mol,设平衡时A的浓度变化量为x,则: A(g)+B(g) ?  C(g)+D(g) 开始(mol/L):0.04    0.16          0      0 变化(mol/L):x         x            x      x 平衡(mol/L):0.04-x   0.16-x       x     x 故x×x/[(0.04-x)×(0.16-x)]=1,解得x=0.032 所以平衡时A的转化率为0.032/0.04×100%=80%, 体积不变,充入1mol氩气,反应混合物各组分的浓度不变,变化不移动,A的转化率不变为80%, (3)该反应前后气体的物质的量不变,压强始终不变,故压强不随时间改变,不能说明到达平衡,故a错误,混合气体的总质量不变,容器的容积不变,故混合气体的密度始终不变,故气体的密度不随时间改变,不能说明到达平衡,故b错误,可逆反应到达平衡时,各组分的浓度不发生变化,故c(A)不随时间改变,说明到达平衡,故c正确,单位时间里生成C和D的物质的量相等,都表示正反应速率,反应始终按1:1生成C、D的物质的量,不能说明到达平衡,故d错误,所以本题的答案选择c。 (4)同一反应在相同温度下,正、逆反应方向的平衡常数互为倒数,故1200℃时反应 C(g)+D(g)?A(g)+B(g)的平衡常数的值为1/0.4=2.5 考点:化学平衡计算、平衡常数计算、化学反应速率、平衡状态判断
复制答案
考点分析:
相关试题推荐

科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲

醇。已知H2(g)、CO(g)和CH3OH(l)的燃烧热△H分别为-285.8kJ·mol-1

-283.0kJ·mol-1和-726.5kJ·mol-1。请回答下列问题:

(1)甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为             

(2)在容积为2L的密闭容器中,由CO2和H2合成甲醇,在其他条件不变的情况下,考查温度对反应的影响,实验结果如下图所示(注:T1、T2均大于300℃);

说明: 满分5 manfen5.com

下列说法正确的是          (填序号)

①温度为T1时,从反应开始到平衡,生成甲醇的平均速率为v(CH3OH)=

说明: 满分5 manfen5.commol·L-1·min-1

②该反应在T1时的平衡常数比T2时的小

③该反应为放热反应

④处于A点的反应体系从T1变到T2,达到平衡时说明: 满分5 manfen5.com增大

(3)在T1温度时,将1molCO2和3molH2充入一密闭恒容容器中,充分反应达到平衡后,若CO2转化率为α,则容器内的压强与起始压强之比为            

 

查看答案

(1)火箭残骸中常现红棕色气体,原因为:说明: 满分5 manfen5.com说明: 满分5 manfen5.com

当温度升高时,气体颜色变深,则反应为        (填“吸热”或“放热”)

反应。

(2)一定温度下,上述反应的焓变为△H。现将1mol N2O4充入一恒压密闭容器中,

下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是           

说明: 满分5 manfen5.com

若在相同温度下,上述反应改在体积为1L的恒容密闭容器中进行,平衡常数

    (填“增大”“不变”或“减小”),反应3s后NO2的物质的量为0.6mol,

则0~3s内的平均反应速率v(N2O4)=      mol·L-1·s-1

 

查看答案

(1)一定条件下,可逆反应:A2(g)+B2(g) 说明: 满分5 manfen5.com2C(g)达到平衡时,各物质的

平衡浓度分别为:c(A2)=0.5 mol·L-1;c(B2)=0.1 mol·L-1;c(C)=1.6 mol·L-1

若用a、b、c分别表示A2、B2、C的初始浓度(mol·L-1),则:

①a、b应满足的关系式是                                    

②a的取值范围是                                           

(2)氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用,肼(N2H4)可

作为火箭发动机的燃料,与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气。

已知:①N2(g)+2O2(g)="===" N2O4 (1)           △H1= -19.5kJ·mol-1 

②N2H4(1)+O2(g)="===" N2(g)+2H2O(g)    △H2= -534.2kJ·mol-1

写出肼和N2O4反应的热化学方程式                             

 

查看答案

X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期,且原子序数依次增大。X、Z同主

族,可形成离子化合物ZX,Y、M同主族,可形成MY2、MY3两种分子。请回答下列问题:

(1)Y在元素周期表中的位置为                

(2)上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是          (写化学式),

非金属气态氢化物还原性最强的是             (写化学式)。

(3)X2M的燃烧热△H=-a kJ·mol-1,写出X2M燃烧反应的热化学方程式:         

(4)ZX的电子式为      ;ZX与水反应放出气体的化学方程式为             

 

查看答案

反应:2X (g)+Y(g) 说明: 满分5 manfen5.com2Z(g)在不同温度和压强下的产物Z的物质的量和反应时

间t的关系如下图所示:下列判断正确的是(   )

说明: 满分5 manfen5.com

A.P1>P2 T1>T2△H<0

B.P1>P2 T1<T2△H<0

C.P1<P2 T1>T2△H>0

D.P1<P2 T1<T2△H>0

 

查看答案
试题属性

Copyright @ 2008-2019 满分5 学习网 ManFen5.COM. All Rights Reserved.