反应N2+3H2
2NH3刚开始时,N2的浓度为3 mol/L,H2的浓度为5
mol/L,3 min后测得NH3浓度为0.6 mol/L,则此时间内,下列反应速率表示正确的是( )
A．v(NH3)="0.2" mol/(L·s) B．v(N2)="1.0" mol/(L·min)
C．v(H2)="1.67" mol/(L·min) D．v(H2)="0.3" mol/(L·min)
下列属于直接利用太阳辐射能的是（ ）
①光-热转换 ②光-电转换 ③光—化学能转换 ④光-生物质能转换
A．①②③ B．①③④ C．①②④ D．①②③④
下列互为同位素的是（ ）
A．1 1H、2 1H、3 1H B．白磷、红磷
C．重水、水 D．金刚石、石墨
下列关于能源和作为能源使用的物质的叙述中错误的是( )
A．太阳能电池利用太阳能的方式是光—电转换
B．生物质能本质上是太阳能
C．寻找高效催化剂，使水分解出产物氢气，同时释放能量
D．利用太阳能、风能和氢能等能源替代化石能源可以改善空气质量
可逆反应A(g)+2B(g)
2C(g) △H=-QkJ·mol-1 (Q＞0）在一个密闭容
器中进行，并在一定条件下达到平衡。若改变条件，将相应的变化结果（“增大”、“减
小”或“不变”）填入下列空格。
(1)保持温度和压强不变，加入不参与反应的稀有气体，A的转化率 。
v正 ，v逆
(2)保持温度和体积不变，加入不参与反应的稀有气体，A的转化率 。
v正 ，v逆
(3)若温度和体积不变，反应从A、B开始至平衡，在这个变化过程中，容器内气体的
密度 ，压强 。
已知A(g)+B(g)
C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：
|
温度/℃ |
700 |
900 |
830 |
1000 |
1200 |
|
平衡常数 |
1.7 |
1.1 |
1.0 |
0.6 |
0.4 |
回答下列问题：
(1)该反应的平衡常数表达式K= ，△H 0（填“<”“ >”“ =”)；
(2)830℃时，向一个5 L的密闭容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，如反应初始6s内A的平均反应速率v(A)=0．003 mol·L-1·s-1。
则6s时c(A)= mol·L-1， C的物质的量为 mol；
若反应经一段时间后，达到平衡时A的转化率为 ，
如果这时向该密闭容器中再充入1 mol氩气，平衡时A的转化率为 ；
(3)判断该反应是否达到平衡的依据为 (填正确选项前的字母)：
a．压强不随时间改变 b.气体的密度不随时间改变
c. c(A)不随时问改变 d.单位时间里生成c和D的物质的量相等
(4)1200℃时反应C(g)+D(g) A(g)+B(g)的平衡常数的值为 。
