将纯锌片和纯铜片按右图方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是 A．两...

将纯锌片和纯铜片按右图方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是

说明: 满分5 manfen5.com

A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生

B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极

C．两烧杯中溶液的pH均增大

D．甲、乙溶液均变蓝

C 【解析】试题分析：根据装置图可知，甲是原电池，其中锌是负极，失去电子。铜是正极，溶液中的氢离子在正极得到电子生成氢气。乙装置是锌和稀硫酸直接发生置换反应生成氢气，所以只有选项C正确，其余选项都是错误的，答案选C。考点：考查原电池的有关判断

考点分析：

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在恒容密闭容器中，可逆反应H₂(g)＋I₂(g) 2HI(g) 达到平衡状态时的标志是

A．混合气体的体积恒定不变

B．混合气体的颜色不再改变

C．H₂、I₂、HI的浓度相等

D．I₂在混合气体中的体积分数与H₂在混合气体中的体积分数相等

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A元素的阴离子、B元素的阴离子和C元素的阳离子具有相同的电子层结构。已知A的原子序数大于B的原子序数。则A、B、C三种离子半径大小的顺序是

A. C＞B＞A B. C＞A＞B C.A＞B＞C D. B＞A＞C

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下列属于取代反应的是

A．光照射甲烷与氯气的混合气体 B．乙烯通入溴水中

C．在镍做催化剂的条件下，苯与氢气反应 D．苯与溴水混合

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反应4NH₃(g) + 5O₂(g)4NO(g) + 6H₂O(g)在5L密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了0.3mol，则表示此反应的速率正确的是

A．v (O₂)= 0.01mol·(L·s)^–¹ B．v (NO)= 0.005mol·(L·s)^–¹

C．v (H₂O)= 0.003mol·(L·s)^–¹ D．v (NH₃)= 0.02mol·(L·s)^–¹

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已知X、Y、Z为三种原子序数相连的元素，最高价氧化物对应水化物的酸性相对强弱是：HXO₄＞H₂YO₄＞H₃ZO₄。则下列说法正确的是

A．气态氢化物的稳定性：HX＞H₂Y＞ZH₃

B．非金属活泼性：Y＜X＜Z

C．原子半径：X＞Y＞Z

D．原子序数：Z＞Y＞X

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