Question

X、Y 、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素。已知X为非金属元素，且X与W同族。Y、Z为同周期的相邻元素，Y的氢化物分子中有3个共价键，Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。W原子的质子数等于Y、Z原子的最外层电子数之和。请回答：

⑴四种元素的原子半径由大到小的顺序是                       （填元素符号）

⑵比较Y和Z的气态氢化物的稳定性：           ＞           （填化学式）

⑶元素X和Z形成的化合物X₂Z₂，在MnO₂存在的条件下，实验室用它来制取Z单质，写出反应方程式_____ 

⑷由X、Y 、Z三种元素所形成的常见共价化合物是              ，离子化合物是             。

⑸W的单质的化学式为        ，其最高价氧化物的水化物中含有的化学键是                    。

Answer

(13分) ⑴  Na＞N＞O＞H  ⑵  H2O ； ＞； NH3

⑶ 2H2O2 2H2O  + O2 ↑ （4）HNO3；NH4NO3     ⑸  Na ；共价键、离子键

【解析】

试题分析：Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，所以Z是第二周期的氧元素。Y的氢化物分子中有3个共价键，这说明Y应该是第ⅤA族元素。Y、Z为同周期的相邻元素，且Y的原子序数小于Z的，所以根据短周期元素可知，Y是氮元素。W原子的质子数等于Y、Z原子的最外层电子数之和，则W的质子数＝11，则W是钠元素。又因为X为非金属元素，且X与W同族，所以X是氢元素。

（1）同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下，原子半径逐渐增大，则四种元素的原子半径由大到小的顺序是Na＞N＞O＞H。

（2）非金属性压强，氢化物的稳定性压强，则Y和Z的气态氢化物的稳定性是H2O＞NH3。

（3）双氧水分解即生成氧气。

（4）由X、Y 、Z三种元素所形成的常见共价化合物是硝酸，离子化合物是硝酸铵。

（5）钠的最高价氧化物的水化物是氢氧化钠，含有离子键和极性键。

考点：考查元素周期表的结构和元素周期律的应用