Question

下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

（1）④的最简单氢化物的电子式为               ，结构式                。

（2）③、⑦、⑧的最高价含氧对应的水化物的酸性最强的是                （填化学式）。

（3）④、⑥、⑦的原子半径由小到大的顺序为                          。

（4）由①、②、③、④四种元素可形成多种既含有离子键又含有共价键的化合物，写出其中一种化合物的化学式                  。

（5）元素③和元素⑧的氢化物极易溶于水，用两根玻璃棒分别蘸取它们的浓溶液，互相靠近时，可看到大量的白烟，写出产生该现象的化学方程式是                        。

（6）用电子式表示②的最高价氧化物的形成过程：                                 。（7）研究表明：②的最高价氧化物在一定条件下可被还原为晶莹透明的晶体X，其结构中原子的排列为正四面体，请写出X及其同素异形体的名称          、            。

Answer

（13分）（1）、（2）HClO4（3） Al>Si>O

（4）NH4NO3或（NH4）2CO3   （各1分）（5）HCl+NH3＝NH4Cl （3分）

（6） （3分）（7）金刚石 ；石墨（各1分）

【解析】

试题分析：根据元素在周期表中的相对位置可知，①～⑧分别是H、C、N、O、Na、Al、Si、Cl。

（1）④的最简单氢化物是水，其电子式为，结构式是。

（2）非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，则③、⑦、⑧的最高价含氧对应的水化物的酸性最强的是HClO4。

（3）同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐最大，则④、⑥、⑦的原子半径由小到大的顺序为Al>Si>O。

（4）由①、②、③、④四种元素可形成多种既含有离子键又含有共价键的化合物是）NH4NO3或（NH4）2CO3。

（5）氨气和氯化氢极易化合生成氯化铵而冒白烟，反应的方程式是HCl+NH3＝NH4Cl。

（6）CO2是含有共价键的共价化合物，则用电子式表示其形成过程是。

（7）金刚石是正四面体型结构，其同素异形体是石墨。

考点：考查元素周期表的结构以及元素周期律的应用和判断