Question

Ⅰ．下列有关操作正确的是        _。

①FeBr₃作催化剂，苯和溴水发生反应可生成无色、比水重的液体溴苯

②将铜丝弯成螺旋状，在酒精灯上加热变黑后，立即伸入盛有无水乙醇的试管中，实现乙醇被氧化为乙醛的实验

③用Cu和Ag作为两极，H₂SO₄溶液作为电解质溶液，可以构成原电池

④为了防止自来水管生锈，一般在表面镀上一层Zn

⑤使用AgNO₃溶液验证三氯甲烷中是否含有氯元素，现象是产生白色沉淀

A.②④        B.①②        C.③⑤        D.④⑥   

Ⅱ. 乙酸乙酯是重要的有机合成中间体，广泛应用于化学工业。实验室利用右图的装置制备乙酸乙酯。

（1）与教材采用的实验装置不同，此装置中采用了球形干燥管，其作用

是：                          。

（2）已知下表数据：

物质	熔点/℃	沸点/℃	密度/（g/cm^3）
乙醇	-144	78	0.789
乙酸	16.6	117.9	1.05
乙酸乙酯	-83.6	77.5	0.90
浓硫酸	——	338	1.84

①按装置图安装好仪器后，需要试剂为3 ml 乙醇，2 ml乙酸，适量浓硫酸，请选择合适的加入顺序           。

A. 先加浓硫酸，再加乙醇，最后加乙酸 

B. 先加乙醇，再加浓硫酸，最后加乙酸

C. 先加乙酸，再加浓硫酸，最后加乙醇

D. 先加浓硫酸，再加乙酸，最后加乙醇

②根据上表数据分析，为什么乙醇需要过量一些，其原因是               。

（3）按正确操作重新实验，该学生很快在小试管中收集到了乙酸乙酯、乙酸、乙醇的混合物。现拟分离含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗产品，下图是分离操作步骤流程图。在图中圆括号表示加入适当的试剂，编号表示适当的分离方法。

①写出加入的试剂名称： 试剂（a）是           ；试剂（b）是          。

②写出有关的操作分离方法：①是      ，②是         ，③是         。

Answer

I.  A

II.（1）防倒吸

（2）①B

②乙醇的沸点比乙酸较低，易挥发而损耗

（3）① 饱和碳酸钠溶液     稀硫酸溶液

②分液，蒸馏，蒸馏

【解析】

试题分析：I.③Cu和Ag都不能与硫酸自发发生氧化还原反应，故不能构成原电池；④自来水管表面镀上一层锌，构成原电池，锌被氧化，保护了铁；⑤AgNO3溶液只能验证氯离子，但三氯甲烷中不存在游离的氯离子，错误。II.乙醇易挥发，故加试剂时乙醇最先加入，并且稍过量；乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度较小，故用分液可分离出A（乙酸乙酯），B为乙醇与乙酸钠的混合物，蒸馏得到低沸点的E（乙醇），C（乙酸钠）加入稀硫酸，发生中和反应生成乙酸和硫酸钠，经蒸馏可得乙酸。

考点：化学实验