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下图是常用的实验仪器:(铁架台和玻璃导管、橡皮管、瓶塞等略去) 用仪器对应的英文...

下图是常用的实验仪器:(铁架台和玻璃导管、橡皮管、瓶塞等略去)

说明: 满分5 manfen5.com

用仪器对应的英文字母及相关文字填空:

(1)填写以下仪器的名称:B          D          E          I            

(2)用四氯化碳提取出溴水中Br2单质的方法叫做:            。能否用酒精代替四氯化碳进行

实验?原因是:                                           

(3)将Br2的四氯化碳溶液和水分离开的操作叫做:        。下列是进行该操作的步骤,正确的

顺序是:                              

① 将混合物倒入分液漏斗中,并放在铁架台的铁圈上静置、分层;

② 从分液漏斗上口倒出上层水溶液;

③ 将分液漏斗的玻璃塞打开或使玻璃塞上的凹槽对准漏斗颈部的小孔

④ 分液漏斗下面导管紧贴烧杯内壁,旋开活塞,用烧杯接受溶液

⑤ 检查分液漏斗活塞和颈部的玻璃塞是否漏水

(4)已知Br2的沸点是58.5℃,四氯化碳沸点是78℃。将Br2的四氯化碳溶液分离开的方法是       

需要用到的仪器有         。连接装置时,仪器J的冷凝水应该          出(填a、b)。

 

(1)锥形瓶、分液漏斗、蒸馏烧瓶、蒸发皿 (2)萃取; 不能。因为酒精与水互相溶解。 (3)分液;⑤①③④② (4)蒸馏;BEGHJK ;ba 【解析】 试题分析:(1)常见化学仪器的辨认(2)利用化合物在两种互不相溶(或微溶)的溶剂中溶解度或分配系数的不同,使化合物从一种溶剂内转移到另外一种溶剂中。酒精与水互溶,所以不可以;(3)要注意的是分液漏斗使用前一定要检查是否会漏液,上层水溶液从分液漏斗上口倒出;(4)冷凝管的冷凝水从下口进上口出,能够充分冷凝。 考点:萃取、蒸馏
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考点分析:
相关试题推荐

图一是煤化工产业链的一部分,试运用所学知识,回答下列问题:

说明: 满分5 manfen5.com

图一

(1)图一中气体A的俗称是_______________

(2)合成氨工业是煤化工产业链中非常重要的一步。已知有一组数据:破坏1mol氮气中的化学键需要吸收946 kJ能量;破坏0.5mol氢气中的H-H键需要吸收218kJ的能量;形成氨分子中1 mol N-H键能够释放389kJ能量。图二表示合成氨工业过程中能量的变化,请将图中①、②的能量变化的数值,填在下边的横线上。

说明: 满分5 manfen5.com

图二

           kJ ,②            kJ

(3)煤化工产业的重要产品之一甲醇,是一种新型的汽车动力燃料,发达国家等一般通过CO和H2化合制备甲醇,该反应的化学方程式为:CO (g) + 2H2(g)说明: 满分5 manfen5.comCH3OH(g)

①下列描述中能说明上述反应已达平衡的是_______;

A. 容器内气体的平均摩尔质量保持不变

B.  2v(H2) = v(CH3OH)

C. 容器中气体的压强保持不变

D. 单位时间内生成n molCO的同时生成2n mol H2

②在容积固定的恒温密闭容器中充入CO和H2发生上述反应,反应在第4 min时候达到其限度,此时容器中压强与反应前之比为3︰5,容器内物质的各种物质的量浓度如下表:

时间/浓度

c(CO)(mol/L)

C(H2 )(mol/L)

c(CH3OH)(mol/L)

起始

0.200

0.300

0.000

第4 min

a

b

c

则b=__________________

(4)甲醇—空气燃料电池(DMFC)是一种高效能、轻污染电动汽车的车载电池,其工作原理如下图所示,该燃料电池的电池反应式为2CH3OH (g) + 3O2(g) = 2CO2(g) + 4H2O(l),则负极的电极反应式为______________________,正极附近pH值_______________(填写“增大”、“减小”或者“不变”)说明: 满分5 manfen5.com

 

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工业中很多重要的原料都是来源于石油化工,回答下列问题

说明: 满分5 manfen5.com

(1)A的结构简式为__________________

(2)丙烯酸中含氧官能团的名称为__________________

(3)写出下列反应的反应类型(填写选项字母):

①________________________________、③_________________________________

A、氧化反应    B、加成反应    C、取代反应   D、加聚反应   E、酯化反应

(4)丙烯酸(CH2 =" CH" — COOH)的性质可能有:(    )

① 加成反应  ②取代反应 ③加聚反应 ④中和反应 ⑤氧化反应

A.只有①③                             B.只有①③④      

C.只有①③④⑤                        D.①②③④⑤

(5)写出下列反应方程式

①A说明: 满分5 manfen5.comB   ________________________________________________

②丙烯酸  +  B说明: 满分5 manfen5.com丙烯酸乙酯     _______________________________

(6)烃A中,当有一个H被一个甲基取代后,最多有_____________个原子共面。

(7)(单选)下列有关该实验的说法中正确的是(    )

A. 硝基苯中混有浓HNO3和H2SO4,将其倒入到NaOH溶液中,静置,分液

B. 除去乙酸乙酯中的乙酸,加NaOH溶液、分液

C. 聚丙烯酸能够使酸性高锰酸钾溶液褪色

D. 有机物C与丙烯酸属于同系物

 

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Ⅰ.下列有关操作正确的是        _

①FeBr3作催化剂,苯和溴水发生反应可生成无色、比水重的液体溴苯

②将铜丝弯成螺旋状,在酒精灯上加热变黑后,立即伸入盛有无水乙醇的试管中,实现乙醇被氧化为乙醛的实验

③用Cu和Ag作为两极,H2SO4溶液作为电解质溶液,可以构成原电池

④为了防止自来水管生锈,一般在表面镀上一层Zn

⑤使用AgNO3溶液验证三氯甲烷中是否含有氯元素,现象是产生白色沉淀

A.②④        B.①②        C.③⑤        D.④⑥   

Ⅱ. 乙酸乙酯是重要的有机合成中间体,广泛应用于化学工业。实验室利用右图的装置制备乙酸乙酯。

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(1)与教材采用的实验装置不同,此装置中采用了球形干燥管,其作用

是:                          

(2)已知下表数据:

物质

熔点/℃

沸点/℃

密度/(g/cm3

乙醇

-144

78

0.789

乙酸

16.6

117.9

1.05

乙酸乙酯

-83.6

77.5

0.90

浓硫酸

——

338

1.84

①按装置图安装好仪器后,需要试剂为3 ml 乙醇,2 ml乙酸,适量浓硫酸,请选择合适的加入顺序           

A. 先加浓硫酸,再加乙醇,最后加乙酸 

B. 先加乙醇,再加浓硫酸,最后加乙酸

C. 先加乙酸,再加浓硫酸,最后加乙醇

D. 先加浓硫酸,再加乙酸,最后加乙醇

②根据上表数据分析,为什么乙醇需要过量一些,其原因是               

(3)按正确操作重新实验,该学生很快在小试管中收集到了乙酸乙酯、乙酸、乙醇的混合物。现拟分离含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗产品,下图是分离操作步骤流程图。在图中圆括号表示加入适当的试剂,编号表示适当的分离方法。

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①写出加入的试剂名称: 试剂(a)是           ;试剂(b)是          

②写出有关的操作分离方法:①是      ,②是         ,③是         

 

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下表是元素周期表一部分,列出了十个元素在周期表中的位置:

    族

周期

IA

IIA

IIIA

IVA

VA

VIA

VIIA

0

2

 

 

 

 

 

 

3

 

 

 

4

 

 

 

 

 

请用化学用语回答下列问题

(1)在③~⑦元素中,原子半径最大的是    (填元素符号);

(2)①~⑩中元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是      (填物质化学式),呈两性的氢氧化物是    (填物质化学式);

(3)⑦元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能生成盐M,M中含有的化学键类型有                       ;  

(4)用电子式表示元素③与⑧形成化合物的过程                      

(5)写出含有32个电子的元素⑥的氢化物的分子式:            

(6)写出工业冶炼⑤的化学方程式:                    

(7)写出将⑨元素单质从海水中(离子形式存在)提取所涉及到的三个步骤的离子方程式,第一步:Cl2+2Br-=2Cl-+Br2 第二步:                      ; 第三步Cl2+2Br-=2Cl-+Br2

 

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在密闭容器中进行反应X2(g) + 3Y2(g) 说明: 满分5 manfen5.com2Z2(g),若X2、Y2、Z2的起始浓度分别为0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.2 mol/L,达到平衡时下列物质的浓度不可能为 

A.X2为0.3 mol/L     B.Y2为0.2 mol/L      C.Z2为0.35 mol/L     D.Y2为0.6 mol/L

 

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