氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶...

氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al₂O₃ + N₂ + 3C2AlN + 3CO↑

下列叙述不正确的是

A．在氮化铝的合成反应中，N₂是还原剂

B．在氮化铝的合成反应中，C是还原剂

C．氮化铝中氮元素的化合价为－3

D．上述反应中每生成1molAlN，转移3 mol e^-

A 【解析】试题分析：根据方程式可知，氮元素的化合价从0价降低到－3价，得到3个电子。碳元素的化合价从0价升高到＋2价，失去2个电子，所以氮气是氧化剂，碳是还原剂，选项A不正确，其余选项都是正确的，答案选A。考点：考查氧化还原反应的有关判断和计算

考点分析：

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鉴别下列各组物质，所用试剂或实验操作错误的是

A. 固体和固体——水

B 溶液和溶液——盐酸

C. 固体和固体——焰色反应

D.溶液和溶液——溶液

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黑火药发生爆炸的反应中：S＋2KNO₃＋3C＝K₂S＋N₂↑＋3CO₂↑被还原的元素是

A．只有N B．只有S C．N和S D．只有C

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短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A和B形成的气态化合物的水溶液呈碱性，B位于第VA族，A和C同主族，D原子最外层电子数与电子层数相等。下列叙述正确的是

A.原子半径：D>C>B

B．单质的还原性：D>C

C元素A、B、C的氧化物均为非金属氧化物

D．元素B、C、D的最高价氧化物对应的水化物能相互反应

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下列结论是从某同学的作业本上摘录的，其中你认为肯定正确的是

①微粒半径：S^2->Cl^->Cl>S ②氢化物稳定性：HF>HCl>H₂S>H₂Se

③还原性：S^2->Cl^->Br^->I^- ④氧化性：Cl₂>S>Se

⑤酸性：H₂SO₄>HClO₄>H₂S_eO₄⑥得电子能力：F>Cl>Br>I

A．只有① B．②④⑥ C．①③④ D．只有⑥

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能正确表示下列化学反应的离子方程式的是

A．金属铝溶于盐酸中：Al＋2H+＝Al³^＋＋H₂↑

B．碳酸钙溶于硝酸中：2H^＋＋CO₃²^－＝CO₂↑＋H₂O

C．硫酸氢钠溶液中加入碳酸氢钠溶液：H⁺＋HCO₃^－＝CO₂↑＋H₂O

D．在澄清石灰水中通入过量的CO₂：Ca²^＋＋2OH^－＋CO₂＝CaCO₃↓＋H₂O

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