Question

实验题：（14分）某学生为了验证氢气还原氧化铜的产物，设计了下图所示的实验装置。

⑴ 写出编号仪器的名称： ①______________

⑵ 写出A中反应的离子方程式_____________________________

⑶ 浓H₂SO₄的作用是_____________________

⑷ 本实验需要加热的装置为____________（填字母编号）。

⑸ 写出装置C、D中可观察到的现象：C______               ___，D______              ___

⑹ D中反应每生成1mol水分子，转移的电子数为____________个。

Answer

⑴①锥形瓶 ⑵Zn+2H+＝Zn2++H2↑ ⑶除去氢气中的水蒸气或干燥氢气

⑷D  ⑸白色固体变为蓝；黑色粉末变为红色  ⑹2NA（每空2分共14分）

【解析】

试题分析：（1）根据仪器的构造可知，①是锥形瓶。

（2）A装置是制备氢气的，则反应的离子方程式是Zn+2H+＝Zn2++H2↑。

（3）由于生成的氢气中含有水蒸气，会干扰氢气还原氧化铜的实验，所以浓硫酸的作用是除去氢气中的水蒸气或干燥氢气。

（4）氢气还原氧化铜需要加热，则需要加热的仪器是D。

（5）氢气还原氧化铜生成铜和水，水能使无水硫酸铜变成胆矾，所以观察到的实验现象是C中白色固体变为蓝，D中黑色粉末变为红色。

（6）反应中氢元素的化合价从0价升高到＋1价，所以每生成1mol水分子，转移电子的物质的量是2mol，电子个数为2NA。

考点：考查仪器的识别、氢气的制备、除杂、氢气还原氧化铜的有关判断和计算