（13分）某化学实验小组的同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置。
（1）实验室用装置E制备Cl2，其反应的化学化学方程式为：MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+Cl2
+2H2O请指出该反应中的液体反应物在反应中所表现出的化学性质：
____________________________________________________________________；
（2）①反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液出现的现象是：
B：________________________________，D：_________________________。
②停止通气后,再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为
B：________________________________，D：____________________________。
（3）另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强，他们将制得的SO2和Cl2按1：1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象那样。请你分析该现象的原因（用化学方程式表示）__________________________________
(12分)有三种金属单质A、B、C，其中A的焰色反应为黄色，B、C是常见金属。三种金属单质A、B、C能与气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H之间发生如下转化关系（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。
请根据以上信息回答下列问题：
写出下列物质的化学式：
A__________________；H _______________； G_____________；乙______________；
写出下列反应的化学方程式
反应①_________________________________________________________________
反应②_________________________________________________________________
(20分)（1）现有下列状态的物质①干冰 ②NaCl晶体 ③氨水 ④醋酸 ⑤酒精水溶液 ⑥铜 ⑦熔融的KOH ⑧蔗糖，其中属于电解质的是 ，属于非电解质的是 ，能导电的是 ， 其中能导电的电解质的电离方程式是 。
（2）含有下列离子的五种溶液 ①Ag+ ②Mg2+ ③Fe2+ ④Al3+ ⑤Fe3+ 试回答下列问题：
①既能被氧化又能被还原的离子是____________（填离子符号，下同）
②能用来鉴别Cl–存在的离子是___________
③加入过量NaOH溶液无沉淀的是_____________
④加铁粉溶液质量增重的是_________,溶液质量减轻的___________
⑤遇KSCN溶液呈红色的是_________________________
（3）按要求写出下列方程式：
① 醋酸电离的电离方程式： ，
② 小苏打治疗胃酸过多的离子方程式： 。
③ 向FeSO4溶液中加入NaOH溶液,现象是
有关化学方程式为 ，
在一密闭容器中有CO、H2、O2共16.5g，用电火花引燃，使其完全燃烧，再将燃烧后的气体用Na2O2充分吸收，Na2O2增重7.5g，则原混合气体中O2的质量分数是( )
A．36% B．54.5% C．40% D．33.3%
由Al、CuO、Fe2O3组成的混合物共10.0 g，放入500 mL某浓度盐酸溶液中，混合物完全溶解，当再加入250 mL 2.0 mol/L的NaOH溶液时，得到的沉淀最多。该盐酸的浓度为( )
A．0.5 mol/L B．3.0 mol/L
C．2.0 mol/L D．1.0 mol/L
一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO3＝2HNO3＋4N2＋9H2O，在反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为 ( )
A．5∶3 B．5∶4 C．1∶1 D．3∶5
