铅蓄电池的两极分别为Pb、PbO2，电解质溶液为H2SO4，工作时的反应为 Pb...

铅蓄电池的两极分别为Pb、PbO₂，电解质溶液为H₂SO₄，工作时的反应为

Pb＋PbO₂＋2H₂SO₄===2PbSO₄＋2H₂O，下列结论正确的是 ( )

A．Pｂ为正极被氧化 B．溶液的pH不断减小

C．SO₄^2-只向PbO₂处移动 D．电解质溶液pH不断增大

D 【解析】试题分析：原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发生还原反应。根据方程式可知，Pb失去电子，在负极被氧化。二氧化铅是正极，得到电子；反应中消耗硫酸，溶液中pH增大，阴离子向负极Pb移动，所以正确的答案选D。考点：考查铅蓄电池的有关判断

复制答案

考点分析：

相关试题推荐

有A、B、C、D四块金属片，进行如下实验：①A、B用导线相连后，同时浸入稀H₂SO₄溶液中，A极为负极； ②C、D用导线相连后，同时浸入稀H₂SO₄溶液中，电流由D导线C ； ③ A、C用导线相连后，同时浸入稀H₂SO₄溶液中，C极产生大量气泡； ④B、D用导线相连后，同时浸入稀H₂SO₄溶液中，D极发生氧化反应。据此，判断四种金属的活动性顺序是 ( )