Question

下表是周期表中的一部分,根据A－I在周期表中的位置,第(1)~ (4)小题用元素符号或化学式回答，(5)～(7)小题按题目要求回答。

  族

周期       I A    Ⅱ A     Ⅲ A     Ⅳ A     Ⅴ A     Ⅵ A     Ⅶ A     O

1          A                                                            

2                                   D       E                 G       I

3          B              C                 F                 H        

(1)表中元素,化学性质最不活泼的是       ,只有负价而无正价的是        ,氧化性最强的单质是     ,还原性最强的单质是        .

(2)最高价氧化物的水化物碱性最强的是   ,酸性最强的是    。

(3)A分别与D、E、F、G、H形成的化合物中,最稳定的              ，

(4)在B、C、E、F、G、H中,原子半径最大的是         ，

(5)A和E组成化合物类型        （填“离子化合物”或“共价化合物”）；它比A和F组成化合物的沸点   （填“高”或“低”），原因是                                           

(6)用电子式表示B的最高价氧化物对应的水化物的形成过程                      

(7)B的最高价氧化物的水化物和C的最高价氧化物相互反应的离子方程式        

                                   。

Answer

（15分）（1）Ne   F  F2  Na ；（2）NaOH  H2SO4 ；（3）HF； （4） Na；

（5）共价化合物，高，NH3中存在氢键(1~5各1分)

（6）(2分)

（7）(2分) Al2O3＋2OH－===2AlO2－＋H2O

【解析】

试题分析：根据元素周期周期表中的位置可知，A～I分别是H、Na、Al、C、N、P、F、Cl、Ne。

(1)根据元素周期律可知，表中元素,化学性质最不活泼的是Ne，只有负价而无正价的是F，氧化性最强的单质是F2，还原性最强的单质是Na。

(2)非金属性或金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性或碱性越强，所以最高价氧化物的水化物碱性最强的是NaOH，酸性最强的是H2SO4。

(3)非金属性越强，氢化物的稳定性越强，则A分别与D、E、F、G、H形成的化合物中,最稳定的HF。

(4)同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下，原子半径逐渐增大，所以在B、C、E、F、G、H中,原子半径最大的是Na。

(5)A和E组成化合物是氨气，含有极性键，属于共价化合物。它比A和F组成化合物的沸点高，原因是NH3中存在氢键。

(6) B的最高价氧化物对应的水化物是氢氧化钠，则用电子式表示的形成过程是。

(7)B的最高价氧化物的水化物和C的最高价氧化物相互反应的离子方程式是Al2O3＋2OH－===2AlO2－＋H2O。

考点：考查元素周期表的结构、元素周期律的应用