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某温度时,在2 L的密闭容器中,X、Y、Z三种物质的量随时间的变化曲线如图所示。...

某温度时,在2 L的密闭容器中,X、Y、Z三种物质的量随时间的变化曲线如图所示。

说明: 满分5 manfen5.com

(1)X的转化率是      

(2)由图中所给数据进行分析,该反应的化学方程式为                                  

(3)反应从开始至2分钟末,用Z的浓度变化表示的平均反应速率为v(Z)=               

(4)当反应进行到第  min,该反应达到平衡。若三种物质都是气体,平衡时Y所占体积的百分比为______。

 

(9分)(1)(2分))30% (2)(3分)3X+Y2Z (3)(2分))0.05mol/(L·min)  (4)(2分)2; 50%(2分) 【解析】 试题分析:(1)根据图像可知,反应进行2min时,X的物质的量是0.7mol,且不再发生变化,这说明反应已经达到平衡状态,则X的转化率是。 (2)根据图像可知,反应进行2min时,X的物质的量减少0.3mol,Y的物质的量减少0.1mol,Z的物质的量增加0.2mol,所以该反应的化学方程式是)3X+Y2Z。 (3)反应从开始至2分钟末,用Z的浓度变化表示的平均反应速率为v(Z)==0.05mol/(L·min)。 (4)平衡时Y所占体积的百分比为。 考点:考查可逆反应的有关判断和计算以及图像识别
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考点分析:
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下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据:

实验

序号

金属

质量/g

金属

状态

c(H2SO4)

/mol·L-1

V(H2SO4)

/mL

溶液温度/℃

金属消失的时间/S

反应前

反应后

1

0.10

0.5

50

20

34

500

2

0.10

粉末

0.5

50

20

35

50

3

0.10

0.7

50

20

36

250

4

0.10

0.8

50

20

35

200

5

0.10

粉末

0. 8

50

20

36

25

6

0.10

1.0

50

20

35

125

7

0.10

1.0

50

35

50

50

8

0.10

1.1

50

20

34

100

9

0.10

1.1

50

20

44

40

分析上述数据,回答下列问题:

(1) 实验4和5表明_________对反应速率有影响;________,反应速率越快,能表明这一规律另一组实验是___________(填实验序号)。

(2) 在前4次实验中,能表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有________(填实验序号)。

(3) 本实验中影响反应速率的其他因素还有_________,其实验序号是_____。

(4) 实验中,反应前后溶液的温度变化值(约15℃)相近,推测其原因:

_________________________________________________________。

 

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 有如下两个反应:

A  2HCl+Ba(OH)2===BaCl2+2H2O

B  2Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+

(1) 根据两反应的本质,判断能否设计成原电池:A     B      (填“能”或“不能” )不能设计成原电池的原因是                                                    

(2) 根据能设计成原电池的反应选择适合的材料和试剂设计一个原电池

①负极材料是_______,正极材料是________,电解质溶液是        ___

②写出负极的电极反应式                                         _

③原电池工作时溶液中的Cl-从__________极向________极移动(填正或负)

④若导线上转移电子0.2mol,则负极质量变化是    ___ 减少    ___   

说明: 满分5 manfen5.com 将此反应设计成原电池,若电解质溶液为H2SO4

请写出正负极的电极反应;负极:_______________;正极:______________。

 

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 A、B、C、D、E、F六种元素为元素周期表中的前20号元素,0.5molA的元素的离子得到NA个电子后被还原为中性原子;0.4gA的氧化物恰好与100mL0.2mol/L的盐酸完全反应;A元素原子核内质子数与中子数相等。B元素原子核外电子数比A元素原子核外电子数多1;Cˉ离子核外电子层数比A元素的离子核外电子层数多1;D元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍;E的氯化物ECl2  1.11g配成溶液后,需用1mol/L的硝酸银溶液20mL才能把氯离子完全沉淀下来,且E的核内中子数为20;F的最高价氧化物对应的水化物可以与其氢化物发生反应生成盐。请填写下列空格:

(1)推断A、B、C、D、E、F六种元素的符号A_________;B_________;C________;D________; E_________;F_________

(2)C的一价阴离子的结构示意图__________________;

(3)D元素的最高价氧化物的结构式是_______________;

(4)C、D两元素形成的化合物电子式______________,分子内含有_______键(填极性或非极性)。

(5)55.5g ECl2中所含质子的物质的量为__________mol。

 

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下表是周期表中的一部分,根据A-I在周期表中的位置,第(1)~ (4)小题用元素符号或化学式回答,(5)~(7)小题按题目要求回答。

  族

周期       I A    Ⅱ A     Ⅲ A     Ⅳ A     Ⅴ A     Ⅵ A     Ⅶ A     O

1          A                                                            

2                                   D       E                 G       I

3          B              C                 F                 H        

(1)表中元素,化学性质最不活泼的是       ,只有负价而无正价的是        ,氧化性最强的单质是     ,还原性最强的单质是        .

(2)最高价氧化物的水化物碱性最强的是   ,酸性最强的是    

(3)A分别与D、E、F、G、H形成的化合物中,最稳定的              

(4)在B、C、E、F、G、H中,原子半径最大的是         

(5)A和E组成化合物类型        (填“离子化合物”或“共价化合物”);它比A和F组成化合物的沸点   (填“高”或“低”),原因是                                           

(6)用电子式表示B的最高价氧化物对应的水化物的形成过程                      

(7)B的最高价氧化物的水化物和C的最高价氧化物相互反应的离子方程式        

                                   

 

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在一定温度下,容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图,下列表述正确的是                                             (    )

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A.反应的化学方程式:2M说明: 满分5 manfen5.comN

B.t2时,正、逆反应速率相等,达到平衡

C.t3时,正反应速率大于逆反应速率

D.t1时N的浓度是M浓度的2倍

 

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