Question

在2升容器中加入18g水蒸气，28g一氧化碳，在t℃时(t＞100)，发生如下反应：

CO+H₂OCO₂+H₂，在最初5秒钟内，一氧化碳的平均反应速率是0.02 mol·l^-1·s^-1求：

(1) 5秒钟末，容器内CO₂和H₂O蒸汽浓度分别为________，__________。

(2) 若设计此反应为一个原电池，则负极发生________反应(填“氧化”，“还原”)，负极消耗的物质化学式为____________。

Answer

(1) 0.1mol/L，0.4mol/L   (2) 氧化，CO

【解析】

试题分析：（1）水蒸气和CO的物质的量分别都是1mol

在最初5秒钟内，一氧化碳的平均反应速率是0.02 mol·l-1·s-1

则消耗CO的浓度是0.02 mol·l-1·s-1×5s＝0.1mol/L

所以根据方程式可知5秒钟末，容器内CO2和H2O蒸汽浓度分别为0.1mol/L、0.5mol/L－0.1mol/L＝0.4mol/L

（2）原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发生还原反应。根据方程式可知，CO是还原剂失去电子，水蒸气是氧化剂，得到电子，所以负极消耗的是CO，发生的是氧化反应。

考点：考查可逆反应速率的有关计算和应用以及原电池的有关判断