Question

某有机物0.1mol，与标准状况下5.6L氧气充分反应后，产物为CO、CO₂、H₂O的混合气体。将此混合气体通过浓硫酸，浓硫酸增重5.4g，再通过灼热氧化铜粉末，氧化铜质量减少1.6g；最后通过足量碱石灰，碱石灰增重8.8g。求该有机物的分子式。（书写计算过程）

Answer

C2H6O

【解析】

试题分析：混合气体通过浓硫酸，浓硫酸增重5.4g，说明水的质量为5.4g，即

n（H2O）=5.4/18mol=0.3mol，即n（H）=0.6mol；

通过足量碱石灰，碱石灰增重8.8g，所以n（CO2）=8.8/44mol=0.2mol

n（CO）=0.1mol，生成的 n（CO2）=0.1mol，有机物燃烧生成的CO2的物质的量为0.2mol-0.1mol=0.1mol，

0.1mol烃中含：0.6molH，0.2molC，

根据质量守恒：m（烃）+m（O2）=m（CO2）+m（CO）+m（H2O），

即：m（烃）+5.6/22.4×32 =0.1×44+0.1×28+0.3×18，

m（烃）=4.6g，

M（烃）=4.6/0.1=46g/mol，

则1mol烃中含有2molC，6molH，还应含有O元素，n（O）=（46-2×12-1×6）/16=1mol

所以有机物的分子式为C2H6O，

考点：有机物的计算