已知：6.4克铜与适量的浓硝酸反应，当铜完全溶解后，共收集到NO和NO2混合气体共2.24升（已折算为标准状况）。
求：（1）被还原的HNO3的物质的量；
（2）参加反应的HNO3的物质的量
某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3+、I2，他们使用的药品和装置如下图所示：
（1）SO2气体还原Fe3+的产物是 （填离子符号），参加反应的SO2和Fe3+的物质的量之比是 。
（2）下列实验方案适用于在实验室制取所需SO2的是 （填序号）。
A．Na2SO3溶液与HNO3 B．Na2SO3固体与浓硫酸
C．固体硫在纯氧中燃烧 D．硫铁矿在高温下与O2反应
（3）装置C的作用是 。
（4）若要从A中所得溶液提取晶体，必须进行的实验操作步骤：蒸发、冷却结晶、过滤、自然干燥，在这一系列操作中没有用到的仪器有 （填序号）。
A．蒸发皿 B．石棉网 C．漏斗 D．烧杯 E．玻璃棒 F．坩埚
（5）在上述装置中通入过量的SO2，为了验证A中SO2与Fe3+发生了氧化还原反应，他们取A中的溶液，分成三份，并设计了如下实验：
方案①：往第一份试液中加入KMnO4溶液，紫红色褪去。
方案②：往第二份试液加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红。
方案③：往第三份试液加入用稀盐酸酸化的BaCl2，产生白色沉淀。
上述方案不合理的是 ，原因是 。
（6）能表明I－的还原性弱于SO2的现象是 。
A、B、C是中学化学常见的三种物质，它们之间的相互转化关系如下（部分反应条件及产物略去）。
（1）若A是一种黄色单质固体，则B→C的化学方程式为 。
（2）若A是一种活泼金属，C是淡黄色固体，则C的名称为 ，C可用在矿山、坑道、潜水或宇宙飞船等缺氧的场合，将人们呼出的CO2再转换成O2，以供呼吸之用，请用化学方程式表示该反应原理 。
（3）若A为能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，C是红棕色气体，且B和C易在空气形成光化学烟雾。
①则A为 ，C为 ，(填写化学式)
实验室用熟石灰与氯化铵固体共热制取A，写出此化学方程式： 。
②写出C与水反应的化学方程式： 。
A、B、C、D，E和F是六种短周期元素，它们的原子序数依次增大。 A和D，C与F为同主族元素；A的单质是最轻的气体； B元素最高价氧化物的水化物与其气态氢化物反应生成盐； E元素是地壳中含量最多的金属元素。F元素原子M层上电子数比L层少2个电子。 试完成下列填空
（1）E元素位于周期表的第 周期 族。
（2）F简单阴离子的结构示意图 。
（3）铜与B元素最高价氧化物的水化物的稀溶液反应的离子方程式为 。
（4）E的硫酸盐溶液中滴入B元素气态氢化物的水溶液，直至过量。离子方程式为 。
某有机物0.1mol，与标准状况下5.6L氧气充分反应后，产物为CO、CO2、H2O的混合气体。将此混合气体通过浓硫酸，浓硫酸增重5.4g，再通过灼热氧化铜粉末，氧化铜质量减少1.6g；最后通过足量碱石灰，碱石灰增重8.8g。求该有机物的分子式。（书写计算过程）
）某种液态有机化合物的分子式为C3H8O，为确定其分子结构进行如下探索过程，请填空：
（1）写出满足C3H8O的所有分子的结构简式（标明序号）
______________________________________________________________________。
（2）向该有机化合物中加入金属钠后有气体产生。取6.0 g该物质于反应器中，加入足量的金属钠充分反应后，经测量产生的气体在标准状况下约1.12 L。
① 写出满足上述条件的所有分子的结构简式___________________________________。
②又经测得该物质能与O2在铜作催化剂时加热可以反应生成醛（含-CHO），则该有机化合物的结构简式为：_________________。以上过程的反应方程式为：_____________。
