Question

（1）某混合气体由一种气态烷烃和一种气态烯烃组成，在同温同压下，混合气体对氢气的相对密度为13，在标准状况下，将56.0L混合气体通入足量溴水，溴水质量增重35.0g，则烷烃结构式为  ______ 。混合气体中烷和烯的物质的量之比为_______________。

（2）某有机物A的相对分子质量为62。为进一步测定A的化学式，现取6.2 g A完全燃烧，得到二氧化碳和水蒸气。将产物先后通过足量的浓硫酸和碱石灰，两者分别增重5.4 g和8.8 g (假设每步反应均完全)。该有机物的实验式是_____  ，分子式是____    ____。

Answer

（每空2分）（1）； 3:1             （2） CH3O ； C2H6O2

【解析】

试题分析：（1）在同温同压下，混合气体对氢气的相对密度为13，这说明混合气的相对分子质量是26。相对分子质量小于26的烃分子只有甲烷，所以混合气中一定含有甲烷。在标准状况下，56.0L混合气体的物质的量是56L÷22.4L/mol＝2.5mol。甲烷和溴水不反应，则溴水增加的质量就是烯烃的质量，所以甲烷的质量是2.5mol×26g/mol－35.0g＝30g，所以甲烷的物质的量是30g÷16g/mol＝1.875mol，所以烯烃的物质的量是2.5mol－1.875mol＝0.625mol，则混合气体中烷和烯的物质的量之比为3:1。

（2）6.2gA的物质的量是0.1mol，完全燃烧生成的水是5.4g，CO2是8.8g，则二者的物质的量分别是0.3mol和0.2mol，所以根据碳氢原子守恒可知，A分子中含有碳氢原子的个数分别是2个和6个，则含有的氧原子个数是（62－24－6）÷16＝2，则最简式是CH3O，分子式是C2H6O2。

考点：考查有机物化学式确定的有关判断和计算