Question

实验室用下图所示的装置制取乙酸乙酯。

(1)在大试管中配制一定比例的乙醇、乙酸和浓硫酸的混合液，其操作步骤为 ___________ ____________________________________，然后轻轻振荡试管使之混合均匀。

(2)装置中通蒸气的导管要插在饱和的Na₂CO₃溶液的液面上而不能插入溶液中，目的是防止溶液的倒吸。造成倒吸的原因是____________________________________________。

(3)浓硫酸的作用是：①__________________；②____________________。

(4)图中右边试管中试剂是_______________。

(5)分离得到乙酸乙酯的方法是__________，分离需要的玻璃仪器是____________________。 

(6)若加的是C₂H₅¹⁸OH写出制乙酸乙酯的方程式____________________________________。

(7)写出乙酸与碳酸氢钠反应方程式_____________________________________。

Answer

（1）向大试管中注入适量乙醇，将浓H2SO4加入乙醇中，边加边振荡，最后加入乙酸

（2）挥发出的乙醇和乙酸易溶于水 ，溶于水后导管内压强减小引起倒吸（2分）

（3）催化剂，吸水剂 （各1分）   （4）饱和碳酸钠溶液（1分）

(5) 分液（1分） ；分液漏斗、烧杯（各1分）

(6)  CH3COOH + CH3CH218OHCH3CO18OCH2CH3 + H2O  （2分）

(7)  CH3COOH + NaHCO3 ====CH3COONa + CO2 ↑ + H2O   （2分）

【解析】

试题分析：（1）由于浓硫酸溶于水放热，而乙醇和乙酸都是易挥发的，所以在大试管中配制一定比例的乙醇、乙酸和浓硫酸的混合液的操作步骤为向大试管中注入适量乙醇，将浓H2SO4加入乙醇中，边加边振荡，最后加入乙酸。

（2）由于挥发出的乙醇和乙酸易溶于水，溶于水后导管内压强减小，从而引起倒吸。

（3）乙酸与乙醇发生酯化反应，需浓硫酸作催化剂，该反应为可逆反应，浓硫酸吸水利于平衡向生成乙酸乙酯方向移动，浓硫酸的作用为催化剂，吸水剂。

（4）制备乙酸乙酯时常用饱和碳酸钠溶液，目的是中和挥发出来的乙酸，使之转化为乙酸钠溶于水中，便于闻乙酸乙酯的香味；溶解挥发出来的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分层得到酯.

（5）分离乙酸乙酯时先将盛有混合物的试管充分振荡，让饱和碳酸钠溶液中和挥发出来的乙酸，使之转化为乙酸钠溶于水中，溶解挥发出来的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，静置分层后取上层得乙酸乙酯，所以分离得到乙酸乙酯的方法是分液，分离需要的玻璃仪器是分液漏斗、烧杯。

（6）酯化反应的本质为酸脱羟基，醇脱氢，乙酸与乙醇在浓硫酸作用下加热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，该反应为可逆反应，所以反应的化学方程式是CH3COOH + CH3CH218OHCH3CO18OCH2CH3 + H2O。

(7)乙酸的酸性强于碳酸的，所以乙酸和碳酸氢钠反应的化学方程式是CH3COOH + NaHCO3 ＝CH3COONa + CO2 ↑ + H2O。

考点：考查乙酸乙酯的制备