BaCl2和NaCl的混合溶液aL，将其分为两等份。一份滴加5%的硫酸，使Ba2...

BaCl₂和NaCl的混合溶液aL，将其分为两等份。一份滴加5%的硫酸，使Ba²^＋完全沉淀；另一份滴加AgNO₃溶液，使Cl^－完全沉淀。反应中消耗 n mol H₂SO₄， m mol AgNO₃，据此得知原混合溶液中的c(Na^＋)(mol·L^－¹)为

A． B． C． D．

D 【解析】试题分析：此过程中发生的反应为：、，由此可知原混合溶液中，因此溶液中，其浓度，故答案为D。考点：化学方程式的计算

考点分析：

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下列离子方程式书写正确的是

A．氯气通入水中：Cl₂+H₂O=2H⁺+Cl^-+ClO^-

B．稀盐酸与苏打溶液反应：HCO₃^-+H⁺=CO₂↑+H₂O

C．铁盐腐蚀电路板：2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺

D．氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al³⁺+ 4NH₃·H₂O=AlO₂^－ + 4NH₄⁺+ 2H₂O

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在碱性溶液中能够大量共存且溶液为无色透明的离子组是

A．Na^＋ NH₄^＋ NO₃^－ Cl^－ B．Na^＋ K^＋ CO₃²^－ NO₃^－

C．K^＋ Ba²^＋ HCO₃^－ Cl^－ D．Na^＋ K^＋ MnO₄^－ SO₄²^－

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下列溶液通入过量CO₂后，最终溶液中有沉淀析出的是

A．Na₂SO₃ B．BaCl₂ C．Ca(ClO)₂ D．NaAlO₂

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把镁粉中混有少量的铝粉除去，应选用的试剂是

A．稀盐酸 B．烧碱溶液 C．硫酸铝溶液 D．氨水

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下列说法：①硅的化学性质很稳定，因此硅在自然界中以游离态形式存在；②二氧化硅和二氧化碳在物理性质上有很大差异；③二氧化硅是一种酸性氧化物，它不可于任何酸发生反应。其中正确的是

A．①②③ B．①② C．①③ D．②

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