有NaCl、FeCl2、FeCl3、AlCl3、MgCl2五种溶液，只需一种试剂...

有NaCl、FeCl₂、FeCl₃、AlCl₃、MgCl₂五种溶液，只需一种试剂就可把它们鉴别开来，这种试剂是

A．盐酸 B．烧碱溶液 C．氨水 D．KSCN溶液

B 【解析】试题分析：由溶液的颜色可判断出FeCl2与FeCl3溶液，对其他三种溶液，可用烧碱溶液来鉴别。逐滴加入烧碱溶液，对于NaCl溶液，无明显现象；对于AlCl3溶液，可观察到先有沉淀生成，随后沉淀溶解；对于MgCl2溶液，可观察到有沉淀生成，且沉淀不溶解。因此答案为B。考点：物质的检验

考点分析：

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今有下列三个氧化还原反应：

①2FeCl₃+2KI==2FeCl₂+2KCl+I₂ ②2FeCl₂+Cl₂==2FeCl₃

③2KMnO₄+16HCl==2KCl+2MnCl₂+8H₂O+5Cl₂↑

若某溶液中有Fe²⁺和Cl^－、I^－共存，要氧化除去I^-而又不影响Fe²⁺和Cl^－，可加入的试剂是

A．Cl₂ B．KMnO₄ C．FeCl₃ D．HCl

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设N_A表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A．常温常压下的33.6L氯气与27g铝充分反应，转移的电子数为N_A

B．标准状况下，2.24L水中约含有6.02×10²³个氧原子

C．由CO₂与O₂组成的混合物中共有N_A个分子，其中的氧原子数为2N_A

D．1L 1mol/LHCl溶液中含有HCl分子为N_A个

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制取Fe(OH)₂并使之能久存，可采取的操作有：①加入一些植物油；②溶解FeSO₄配成溶液；③把蒸馏水加热煮沸，并密封冷却；④加入少量铁屑；⑤向FeSO₄溶液中滴加足量氨水；⑥把盛有氨水的胶头滴管伸入FeSO₄溶液中后再挤出氨水。进行操作的正确顺序是

A．③②⑤④ B．③②④①⑥ C．③②④⑥ D．②④①⑥

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BaCl₂和NaCl的混合溶液aL，将其分为两等份。一份滴加5%的硫酸，使Ba²^＋完全沉淀；另一份滴加AgNO₃溶液，使Cl^－完全沉淀。反应中消耗 n mol H₂SO₄， m mol AgNO₃，据此得知原混合溶液中的c(Na^＋)(mol·L^－¹)为

A． B． C． D．

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下列离子方程式书写正确的是

A．氯气通入水中：Cl₂+H₂O=2H⁺+Cl^-+ClO^-

B．稀盐酸与苏打溶液反应：HCO₃^-+H⁺=CO₂↑+H₂O

C．铁盐腐蚀电路板：2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺

D．氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al³⁺+ 4NH₃·H₂O=AlO₂^－ + 4NH₄⁺+ 2H₂O

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