Question

已知：2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g)       ΔH="-566" kJ/mol

Na₂O₂(s)+CO₂(g)=Na₂CO₃(s)+    ΔH="-226" kJ/mol

根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是（   ）

A．CO的燃烧热为283 kJ

                B．右图可表示由CO生成CO₂的反应过程和能量关系

                C．2Na₂O₂(s)+2CO₂(s)=2Na₂CO₃(s)+O₂(g)ΔH＞-452 kJ/mol

                D．CO(g)与Na₂O₂(s)反应放出509 kJ热量时，电子转移数为6.02×10²³

Answer

C

【解析】

试题分析：燃烧热的单位是kJ/mol，A不正确；B不正确，图中的量标明错误，应标为2molCO和2molCO2。CO2气体的能量大于固体的能量，故C项中放出的能量应小于452KJ。由于比较反应热时要带着符号比较，所以△H＞－452KJ/mol，C正确；D选项中根据盖斯定律可知，将下式乘以2，然后与上式相加，再除以2，即得CO与Na2O2的反应热，即Na2O2(s)+CO(g)＝Na2CO3(s) ΔH＝－509kJ/mol，反应中转移2个电子，D不正确，答案选C。

考点：考查反应热判断、计算以及氧化还原反应的计算