Question

（9分）下表是元素周期表中的一部分，回答下列有关问题：

族 周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
2				⒀	⑴
3	⑶	来源:学。科。网]	⑸			⑺	⑻
4	⑽	⑾

（1）⑺⑻⑽⑾四种元素形成的离子，半径由大到小的顺序是          

（填元素符号或化学式，下同）。

（2）元素⑻的单质与水反应的离子方程式为                         ；元素⑶的单质与水反应的离子方程式为                                    。

（3）⑶的最高价氧化物对应水化物与⑸的氧化物相互反应的离子方程式                            。

（4）元素⑴的单质的结构式为        ，元素⒀最高价氧化物的电子式       。

Answer

（1）S2－＞Cl－＞K＋＞Ca2＋  （2）Cl2＋H2O＝Cl－＋H＋＋HClO ； 2Na＋＋2H2O＝2Na＋＋2OH－＋H2↑

（3）Al203＋2OH－＝2AlO2－＋H2O    （4）；

【解析】

试题分析：（1）根据元素杂周期表中的位置可知，⑺⑻⑽⑾四种元素分别是S、Cl、K、Ca。四种离子具有相同的核外电子排布，由于在核外电子排布相同的条件下，离子半径随原子序数的增大而减小，所以离子半径的大小顺序是S2－＞Cl－＞K＋＞Ca2＋。

（2）元素⑻是氯元素，则的单质与水反应的离子方程式为Cl2＋H2O＝Cl－＋H＋＋HClO。元素⑶是钠，所以其单质与水反应的离子方程式为2Na＋＋2H2O＝2Na＋＋2OH－＋H2↑。

（3）（3）和（5）分别是钠和铝，氧化铝是两性氧化物，所以（3）的最高价氧化物对应水化物与⑸的氧化物相互反应的离子方程式是Al203＋2OH－＝2AlO2－＋H2O。

（4）元素（1）是氮元素，其单质的结构式是。元素（13）是碳元素，因此最高价氧化物的电子式是。

考点：考查元素周期表的结构、元素周期律的应用以及化学用语的书写