Question

（6分）W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。

（1）W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式是                                                               。

（2）Y 的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生的化学反应方程式是    。

（3）比较Y、Z气态氢化物的稳定性                           （用化学式表示）。

（4）W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是            

（用离子符号表示）。

Answer

（1）Al(OH)3＋OH－＝AlO2－＋2H2O  （2）SO2＋Cl2＋2H2O＝H2SO4＋2HCl

（3）HCl＞H2S    （4）S2－＞Cl－＞Na＋＞Al3＋

【解析】

试题分析：（1）W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，这说明该金属一定是钠和铝，则该反应的离子方程式是Al(OH)3＋OH－＝AlO2－＋2H2O。

（2）Y 的低价氧化物通入Z单质的水溶液中能发生反应，这说明应该是S和Cl两种元素，所以发生的化学反应方程式是SO2＋Cl2＋2H2O＝H2SO4＋2HCl。

（3）非金属性越强，氢化物的稳定性越强，氯元素的非金属性强于S元素的，所以稳定性是HCl＞H2S。

（4）在一般情况下，电子层数越多，离子半径越大，又因为在核外电子排布相同的条件下，离子半径随原子序数的增大而减小，所以四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是S2－＞Cl－＞Na＋＞Al3＋。

考点：考查元素周期表的结构、元素周期律、微粒半径比较以及化学用语的书写