（7分）设X、Y、Z为三种短周期元素，已知：
①Ym—和Zn—两种离子具有相同电子层结构(m-n＝1)；②X是原子序数最小的元素，Y与X可以形成两种共价化合物甲和乙；③Z与X形成原子个数比为l:l的共价化合物丙，其分子与乙的分子所含质子数相同。据此，填写下列空白：
(1)Y元素是(填写元素符号) ； Z元素在周期表中的位置 。
(2)化合物甲的电子式是 。
(3)Z单质与化合物乙反应的化学方程式是 。
(4)化合物丙与氢氧化钠溶液反应的离子方程式是 。
（6分）W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。
（1）W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式是 。
（2）Y 的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生的化学反应方程式是 。
（3）比较Y、Z气态氢化物的稳定性 （用化学式表示）。
（4）W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是
（用离子符号表示）。
（9分）下表是元素周期表中的一部分，回答下列有关问题：
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族 周期 |
IA |
IIA |
IIIA |
IVA |
VA |
VIA |
VIIA |
0 |
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2 |
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⒀ |
⑴ |
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3 |
⑶ |
来源:学。科。网] |
⑸ |
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⑺ |
⑻ |
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4 |
⑽ |
⑾ |
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（1）⑺⑻⑽⑾四种元素形成的离子，半径由大到小的顺序是
（填元素符号或化学式，下同）。
（2）元素⑻的单质与水反应的离子方程式为 ；元素⑶的单质与水反应的离子方程式为 。
（3）⑶的最高价氧化物对应水化物与⑸的氧化物相互反应的离子方程式 。
（4）元素⑴的单质的结构式为 ，元素⒀最高价氧化物的电子式 。
(7分)用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。
回答下列问题
(1)实验装置中使大小烧杯杯口相平，图中尚缺少的一种玻璃用品是 。
（2）烧杯间填满碎纸条的作用是 。
（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 (填“偏大、偏小、无影响”) 。
（4）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 (填“相等、不相等”)，所求中和热 (填“相等、不相等”)，简述理由 。
（5）用相同浓度和体积的氨水（NH3·H2O）代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会 （填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。
（8分）铅蓄电池是典型的可充型电池，它的正负极格板是惰性材料，电池总反应式为：
w.w.w.zxxk.c.o.m
Pb+PbO2+4H++2SO42-
2PbSO4+2H2O
放电时正极的电极反应式是________________；电解液中H2SO4的浓度将变________；当外电路通过1 mol电子时，理论上负极板的质量增加______g，消耗H2SO4物质的量________ mol。
（4分）有5种短周期元素的原子序数按E、D、B、A、C的顺序依次增大；A、C同周期，B、C同主族；A与B可形成离子化合物A2B，A2B中所有粒子的电子数相同，且电子总数为30；D和E可形成5核10电子的离子X+ 。试回答下列问题：
（1）用电子式表示离子化合物A2B的形成过程： 
(2) A、B两元素组成的化合物A2B2存在的化学键是 （填“离子键”、“极性键”或“非极性键”）
