Question

(4分)已知1mol H₂燃烧生成液态水放出热量为285.8kJ，C₂H₄、C₂H₆各1mol分别燃烧生成液态水和CO₂，放出热量分别为1409.5kJ、1558kJ。试写出C₂H₄生成C₂H₆的热化学方程式                     。

Answer

C2H4(g)＋H2(g)＝C2H6(g) △H＝－137.3kJ/mol

【解析】

试题分析：根据已知信息可知，氢气、乙烯和乙烷燃烧的热化学方程式分别是①H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l)   ΔH＝－285.8kJ/mol；②C2H4(g)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋2H2O(l)   ΔH＝－1409.5kJ/mol；③C2H6(g)＋7/2O2(g)＝2CO2(g)＋3H2O(l)   ΔH＝－1558kJ/mol。所以根据盖斯定律可知，①＋②－③即得到C2H4(g)＋H2(g)＝C2H6(g)，所以该反应的反应热△H＝－285.8kJ/mol－1409.5kJ/mol＋1558kJ/mol＝－137.3kJ/mol。

考点：考查盖斯定律的应用和反应热的计算