满分5 > 高中化学试题 >

已知实验室制氯气的化学方程式为:MnO2 + 4HCl (浓) = MnCl2 ...

已知实验室制氯气的化学方程式为:MnO+ 4HCl (浓) = MnCl+ Cl2+2H2O,现用足量浓盐酸在加热条件下跟1.74g二氧化锰反应制取氯气。求:

(1)产生的氯气在标准状况下的体积。

(2)把(1)中反应后的溶液稀释到100 mL,从中取出20.0 mL,加入40.0 mL 0.600 mol / L的硝酸银溶液,恰好将氯离子完全沉淀。求(1)中反应后溶液稀释到100 mL时氯离子的物质的量浓度是多少?

 

(1)0.448 L  (2)1.20 mol/L 【解析】 试题分析:(1)二氧化锰的物质的量是1.74g÷87g/mol=0.02mol 反应的方程式是 MnO2 + 4HCl (浓)MnCl2 + Cl2+2H2O 1mol               1mol     22.4L 0.02mol            0.02mol  0.448L 即生成的氯气是0.448L (2)硝酸银的物质的量是0.04L× 0.600 mol / L=0.24mol 反应的离子方程式是 Ag+     +   Cl-=AgCl↓ 1mol      1mol 0.24mol   0.24mol 则反应后溶液稀释到100 mL时氯离子的物质的量浓度是0.24mol÷0.02L=1.20mol/L 考点:考查二氧化锰和浓盐酸反应的有关计算
复制答案
考点分析:
相关试题推荐

两烧杯中分别盛有盐酸和稀硫酸,浓度和体积均为1 mol·L-1 200mL。往两个烧杯中分别加入等质量的铁粉,充分反应后生成氢气的体积比为2∶3(同温同压下测定),则加入的铁粉质量为                     

 

查看答案

用氢气还原某二价金属氧化物,使金属元素成为单质,每4.0g该金属氧化物参与反应,有0.05mol的氢气参与反应,则该金属的相对原子质量是多少?

 

查看答案

某学生需要用烧碱固体配制0.5 mol·L-1的NaOH溶液500mL。实验室提供以下仪器:①100mL烧杯  ②100 mL量筒  ③1000 mL容量瓶  ④500 mL容量瓶  ⑤玻璃棒  ⑥托盘天平(带砝码)。请回答下列问题:

(1)计算结果:需要称取NaOH固体           g;

(2)配制时,必须使用的仪器有____________(填代号),

还缺少的仪器是                             。(填仪器名称)

(3)配制时,其正确的操作顺序是(字母表示,每个操作只用一次)     ________

A.用少量水洗涤烧杯2—3次,洗涤液均注入容量瓶,振荡

B.在盛有NaOH固体的烧杯中加入适量水溶解

C.将烧杯中已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中

D.将容量瓶盖紧,反复上下颠倒,摇匀

E.改用胶头滴管加水,使溶液凹面恰好与刻度相切

F.继续往容量瓶内小心加水,直到液面接近刻度1—2cm处

(4)实验两次用到玻璃棒,其作用分别是:先用于________、后用于________;

(5)若出现如下情况,其中将引起所配溶液浓度偏高的是              ;(填下列编号)

①容量瓶实验前用蒸馏水洗干净,但未烘干

②定容观察液面时俯视

③配制过程中遗漏了(3)中步骤A

④加蒸馏水时不慎超过了刻度

(6)若实验过程中出现(5)中④这种情况你将如何处理?             

 

查看答案

请按要求填空:

(1)除去Na2CO3固体中混有的少量KNO3,所进行的实验操作依次为:       、蒸发、结晶、       

(2)除去KCl溶液中的SO42,依次加入的溶液为(填物质的化学式):             

 

查看答案

有A、B、C、D、E五种微粒:当A微粒失去3个电子后,电子层结构与氖原子相同;B微粒得到1个电子后,电子层结构与氩原子相同;C微粒带两个单位正电荷,核电荷数为12;D微粒有18个电子,当失去2个电子时显电中性;E微粒不带电,原子核中只有一个质子。请回答下列问题。

(1)写出微粒的符号:A       、B       、C       、D       

(2)画出B微粒、D微粒的结构示意图:                        

 

查看答案
试题属性

Copyright @ 2008-2019 满分5 学习网 ManFen5.COM. All Rights Reserved.