试管壁上附着的硫可用CS2溶解清洗，也可倒入热的NaOH溶液将硫除掉，其反应方程...

试管壁上附着的硫可用CS₂溶解清洗，也可倒入热的NaOH溶液将硫除掉，其反应方程式为3S＋6NaOH2Na₂S＋Na₂SO₃＋3H₂O。反应中氧化剂和还原剂的质量比为( )

A．2∶7 B．7∶2 C．2∶1 D．1∶2

C 【解析】试题分析：由3S＋6NaOH2Na2S＋Na2SO3＋3H2O可以看出，S发生了自身氧化还原反应，生了Na2S和Na2SO3，其中Na2S为还原产物，Na2SO3为氧化产物，所以反应中氧化剂和还原剂的质量比为2∶1，故本题的答案选择C。考点：氧化还原反应

考点分析：

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有下列三个反应：①Cl₂+FeI₂FeCl₂+I₂ ②2Fe²⁺+Br₂2Fe³⁺+2Br^－

③Co₂O₃+6HCl2CoCl₂+Cl₂↑+3H₂O，下列说法正确的是( )

A．反应①②③的氧化产物分别是I₂、Fe³⁺、CoCl₂

B．根据以上方程式可以得到氧化性Cl₂>Fe³⁺>Co₂O₃

C．在反应③中当1molCo₂O₃参加反应时，2molHCl被氧化

D．可以推理得到Cl₂+FeBr₂FeCl₂+Br₂

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某氧化剂中，起氧化作用的是X₂O₇^2-离子，在溶液中0.2mol该离子恰好能使0.6mol的SO₃^2-离子完全氧化，则X₂O₇^2-离子还原后X的化合价为( )

A．+1 B．+2 C．+3 D．+4

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硫代硫酸钠可作为脱氯剂，已知25.0mL0.100mol/L Na₂S₂O₃溶液恰好把224mL（标准状况下）Cl₂完全转化为Cl^－离子，则S₂O₃²^－将转化成( )

A．S²^－ B．S C．SO₃²^－ D．SO₄²^－

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常温下，在溶液中可发生以下反应：①16H^＋＋10Z^－＋2===2X²^＋＋5Z₂＋8H₂O，②2M²^＋＋R₂===2M³^＋＋2R^－，③2R^－＋Z₂===R₂＋2Z^－，由此判断下列说法错误的是( )

A．氧化性强弱顺序为：<Z₂<R₂<M³^＋

B．还原性强弱顺序为：X²^＋<Z^－<R^－<M²^＋

C．Z元素在反应①中被氧化，在③中被还原

D．常温下可发生反应2M²^＋＋Z₂===2M³^＋＋2Z^－

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根据以下几个反应：①Cl₂+2KI2KCl+I₂ ②2FeCl₂+Cl₂2FeCl₃

③2FeCl₃+2KI2KCl+I₂ +2FeCl₂ ④I₂+SO₂+2H₂O2H₂SO₄+2HI

判断氧化性由强到弱的顺序是( )

A．Cl₂>I₂>Fe³⁺>SO₂ B．Cl₂>Fe³⁺>I₂>SO₂

C．Cl₂>Fe³⁺>SO₂>I₂ D．Fe³⁺>I₂>Cl₂>SO₂

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