Question

把200 g 9.8%的稀硫酸与足量锌粒反应，求（1）能生成氢气多少克。（2）这些气体中所含分子个数为多少？（3）若欲用500mL集气瓶来收集这些氢气，则需准备几个集气瓶（设实验在标准状况下进行）？

Answer

（1）0.4g。（2）1.204×1023（3）10个

【解析】

试题分析：【解析】
（1）设能生成氢气的质量为x，根据

H2SO4＋Zn=ZnSO4＋H2↑

98             2

200×9.8%=19.6g  x

即，解得x=0.4g，

（2）生成的气体的摩尔数n=0.4/2=0.2mol，

即N=n×NA=0.2×6.02×1023=1.204×1023

（3）因为实验在标准状况下进行，所以Vm=22.4L/mol，即

V=n×Vm=0.2×22.4=4.48L,即为4480mL,

所以用500mL集气瓶来收集这些氢气，所需要的个数=4480/500=10

考点：利用化学方程式的简单计算，气体摩尔体积