Question

在含有Na₂CO₃和Na₂SO₄的溶液里加入足量的BaCl₂溶液，生成43g沉淀。把沉淀用足量的盐酸处理，在标准状况下放出2．24升CO₂气体，则原溶液中所含Na₂CO₃和Na₂SO₄ 的物质的量的比值是多少？

Answer

1:1

【解析】

试题分析：解:刚开始的沉淀为BaCO3和BaSO4沉淀，加入足量的盐酸后，BaCO3溶解，设生成的BaCO3为x，即

BaCO3＋2HCl=BaCl2＋CO2↑＋H2O

1                 1

x                 2.24/22.4=0.1mol

 所以x=0.1mol，即BaCO3的质量n=0.1×197=19.7g，

所以BaSO4的质量为43-19.7=23.3，

即Na2SO4的物质的量n=23.3/233=0.1mol，

Na2CO3的物质的量n=0.1mol，

所以Na2CO3和Na2SO4 的物质的量的比值=0.1：0.1=1:1

考点：利用化学方程式的简单计算，物质的量