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下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 A. 醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应...

下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

A. 醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应:CaCO3+2H=Ca2+H2O+CO2

B.硫酸氢铵溶液中加入少量氢氧化钠溶液:NH4++OH=NH3·H2O

C.将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合:Fe2++4H++NO3=Fe3++2H2O+NO↑

D.向污水中投放明矾,生成能凝聚悬浮物的胶体:Al3+3H2O 满分5 manfen5.comAl(OH)3(胶体)+3H

 

D 【解析】 试题分析:A、醋酸是弱酸,应该用化学式表示,A不正确,正确的的是CaCO3+2CH3CHOOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑;B、氢氧化钠不足,与硫酸氢铵溶液反应生成物是硫酸钠、硫酸铵和水,B不正确;C、电子的得失不守恒,应该是3Fe2++4H++NO3—=3Fe3++2H2O+NO↑;D、Al3+水解生成氢氧化铝胶体,所以选项D正确,答案选D。 考点:考查离子方程式的正误判断
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考点分析:
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X、Y、Z、W均为中学化学的常见物质,一定条件下它们之间有如图转化关系(其它产物已略去),下列说法不正确的是

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A. 若W是单质铁,则Z溶液可能是FeCl2溶液

B. 若W是氢氧化钠,则X与Z可反应生成Y

C. 若X是碳酸钠,则W可能是盐酸

D. 若W为氧气,则Z与水作用(或溶于水)一定生成一种强酸

 

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重铬酸钠(Na2Cr2O7·2H2O)俗称红矾钠,是一种重要的无机盐产品,可作氧化剂,在印染、颜料、电镀、医药等工业方面有广泛的用途。某化学兴趣小组设计实验测定市场上的红矾钠中Na2Cr2O7的质量分数,其步骤如下:

I.称取Wg红矾钠,溶于酸配成l00mL溶液;

Ⅱ.用cmol·L-1的标准KMnO4酸性溶液滴定20.00mL一定浓度的FeSO4溶液,消耗KMnO4溶液20.00rnL;

Ⅲ。取20.00mL Na2Cr2O7溶液,用上述FeSO4溶液滴定,达到滴定终点时,消耗24.00mLFeSO4溶液;

查阅资料知:Cr2O72-在酸性条件下具有强氧化性,易被还原为Cr3+

回答下列问题:

(1)Na2Cr2O7与FeSO4的反应离子方程式为            .

(2)步骤Ⅱ中的滴定过程,滴定终点的现象为        ;选用       (填“酸式”或“碱式”)滴定管。

(3)已知:MnO4-+5Fe2++8H+==Mn2++5Fe3++4H2O,此红矾钠中Na2Cr2O7的质量分数的表达式为          

(4)判断下列操作对Na2Cr2O7的质量分数测定结果的影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”):

①步骤Ⅲ中的滴定过程,滴定终点读数时俯视读数      

②配制c mol·L-1的KMnO4标准溶液时,转移时有少量溶液洒出       

(5)[实验探究]有同学提出FeSO4有很强的还原性,在空气中易被氧化而变质,因此对测定结果会造成影响,请你分析后指出,如果FeSO4变质,对测定结果的影响是       (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

请设计一个简单实验检验FeSO4溶液是否变质              

 

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在锌湿法冶炼过程中,会产生大量铜镉渣(主要含有Zn、Cd、Fe、Cu等),直接丢弃会造成环境污染,也是资源浪费,以下为回收处理铜镉渣制备硫酸锌晶体的工业流程:

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已知:硫酸锌晶体易溶于水,难溶于酒精。

(1)加入硫酸的目的            

(2)硫酸不能溶出铜,加入锰粉是为了结合铁离子的变价来传递电子,将铜溶出,锰粉的主要成分为MnO2,相关方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+              

(3)由硫酸锌溶液获得硫酸锌晶体,必要的操作方法为                       

(4)制得的硫酸锌晶体需要洗涤,选择的试剂为    ,原因是          

 

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某烃的含氧衍生物A能发生如下图所示的变化。已知A的蒸气密度是相同条件下H2的88倍,C的所有碳原子在同一平面上,J分子中所有碳原子在一条直线上,H遇FeCl3溶液显紫色。

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(1)A分子中含有的官能团有                      。A→B+C的反应方程式为       

(2)写出由B生成H的反应方程式为                 

(3)由D生成(C4H6O2)n的反应类型为                     

(4)写出与D具有相同官能团的同分异构体的结构简式:         

(5)G的结构简式为           ,由G到J的反应类型为              

 

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X、Y、Z、W、Q五种元素原子序数依次增大,X为地壳中含量最高的元素,在周期表中Y与X、Z、Q相邻,Q与X最高能层上的电子数相同,W原子核外有七种不同能级的电子,且最高能级上没有未成对电子,W与X可形成W2X和WX两种化合物。

回答下列问题:

(1)X能与原子序数最小的元素形成原子个数比为1:1的分子,该分子的电子式为     

(2)W2+的核外电子排布式为          

(3)Z单质能溶于水,水液呈    色,在其中通人Y的某种氧化物,溶液颜色褪去,用化学方程式表示原因                      

(4)Y、Z元素的第一电离能Y    Z(填“>”、“<”或“=”)。 X与地壳中含量第二的元素形成的化合物所属的晶体类型为          

(5)已知X分别与元素碳、氮形成化合物有如下反应:

 2CX(g)+X2(g)=2CX2(g) △H=—566.0kJ·mol-1

 N2(g)+X2(g)=2NX(g) △H=189.5kJ·mol-1

2NX(g)+X2(g)=2NX2(g)  △H=—112.97kJ·mol-1

写出NX2与CX反应生成大气中存在的两种气态物质的热化学方程式:        

(6)Y与磷原子形成P4Y3分子,该分子中没有π键,且各原子最外层均已达8电子结构,则一个P4Y3分子中含有的极性键和非极性键的个数分别为    个、    个。

 

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