Question

Ⅰ.玻璃棒是化学实验中常用的仪器，其作用是用于搅拌、过滤或转移液体时引流。下列有关实验过程中，肯定不需要使用玻璃棒进行操作的是        （可以多选）

A.用pH试纸测定Na₂CO₃溶液的pH 

B.从氯酸钾和二氧化锰制取氧气的剩余固体中提取KCl 

C.实验室用新制的FeSO₄溶液和预处理过的NaOH溶液制备Fe(OH)₂白色沉淀 

D.配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液 

E.取某溶液做焰色反应实验，说明该溶液中含有钠元素

F.用适量的蔗糖、浓硫酸和水在小烧杯中进行浓硫酸的脱水性实验 

G.促使过饱和的硝酸钾溶液析出晶体

Ⅱ．二氧化氯（ClO₂）是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂。ClO₂是一种黄绿色的气体，易溶于水。实验室以NH₄Cl、盐酸、NaClO₂（亚氯酸钠）为原料制备ClO₂的流程如下：

（1）写出电解时发生反应的化学方程式：       ；

（2）除去ClO₂中的NH₃可选用的试剂是       ；（填序号）

A．饱和食盐水     B．碱石灰     C．浓硫酸       D．水

（3）测定ClO₂（如右图）的过程如下：在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用100mL水溶解后，再加3mL足量硫酸溶液；在玻璃液封管中加入水；将生成的ClO₂气体通过导管在锥形瓶中被吸收（假设吸收完

全）；将玻璃封管中的水封液倒入锥形瓶中，加入几滴淀粉溶液，用c mol/L硫代硫酸钠标准溶液滴定

 (I₂+2S₂O₃^2－=2I^－ +S₄O₆^2－)，共用去V mL硫代硫酸钠溶液。

① 装置中玻璃液封管的作用是       ；

② 请写出上述二氧化氯气体与碘化钾溶液反应的离子方程式        ；

③ 测得ClO₂的质量m(ClO₂)=        。（用含c、V的代数式表示）

Answer

（14分）Ⅰ.CE（2分）Ⅱ.（1）NH4Cl+2HCl3H2↑+NCl3（3分）（2）C（2分）

（3）①吸收残余的二氧化氯气体，并使锥形瓶内外压强相等（2分）

②2ClO2＋10I－＋8H+＝4H2O＋5I2＋2Cl－（3分）   ③1.35cv×10-2g(2分)

【解析】

试题分析：Ⅰ. A．用pH试纸测定Na2CO3溶液的pH，可用玻璃棒蘸取溶液，滴在玻璃片上的pH试纸上观察；B．从氯酸钾和二氧化锰制取氧气的剩余固体中提取KCl，用到过滤和蒸发操作，分别用玻璃棒进行引流和搅拌；C．制备Fe(OH)2白色沉淀，无需使用玻璃棒；D.配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液，需要溶解和转移，需要玻璃棒的搅拌和引流；E.取某溶液做焰色反应实验，用铂丝蘸取待测液，无需使用玻璃棒；F．进行浓硫酸的脱水性实验，应用玻璃棒不断搅拌；G．促使过饱和的硝酸钾溶液析出晶体，过滤需要玻璃棒引流，所以不需要使用玻璃棒进行操作的是CE。

Ⅱ.（1）由工艺流程转化关系可知，电解氯化铵与盐酸混合溶液，生成NCl3与H2，所以该反应的化学方程式为NH4Cl+2HCl3H2↑+NCl3。

（2）A、ClO2易溶于水，不能利用饱和食盐水吸收氨气，故A错误；B、氨气是碱性气体，碱石灰不能吸收氨气，故B错误；C、浓硫酸可以吸收氨气，且不影响ClO2，故C正确；D、ClO2易溶于水，不能利用水吸收氨气，故D错误，因此答案选C。

（3）①由题目信息可知，ClO2通入锥形瓶与酸性碘化钾溶液反应，氧化I-为I2，自身被还原为Cl-，同时生成水，反应离子方程式为2ClO2＋10I－＋8H+＝4H2O＋5I2＋2Cl－。在反应中ClO2是过量的，所以装置中玻璃液封管的作用是，用水再次吸收残余的二氧化氯气体，并使锥形瓶内外压强相等。

②根据①中分析可知，二氧化氯气体与碘化钾溶液反应的离子方程式2ClO2＋10I－＋8H+＝4H2O＋5I2＋2Cl－。

③VmLNa2S2O3溶液含有Na2S2O3物质的量为V•10-3L×cmol/L＝c•V•10-3mol，则：

根据关系式可知：2ClO2～5I2～10Na2S2O3

                    2           10

n(ClO2)   c•V•10-3mol

所以n(ClO2)＝×c•V•10-3mol

因此m(ClO2)＝×c•V•10-3mol×67.5g/mol＝1.35cv×10-2g。

考点：考查玻璃棒作用；制备实验方案的设计；电解原理；氯、溴、碘及其化合物的综合应用等