Question

利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO₂。在钠碱循环法中，Na₂SO₃溶液作为吸收液,可由 NaOH溶液吸收SO₂制得。当吸收液的pH降至约为6时，需送至电解槽再生。再生示意图如下：

下列有关上述过程的说法错误的是

A．NaOH溶液吸收SO₂制得Na₂SO₃溶液的离子方程式：2OH^－＋SO₂＝SO₃^2－＋H₂O

B．当吸收液呈中性时,溶液中的离子浓度满足：c(Na^＋)＝2c(SO₃^2－)＋c(HSO₃^－)

C．吸收液吸收SO₂的过程中，pH与的大小成反比

D ．HSO₃^-在阳极放电时的电极反应式：HSO₃^- +H₂O-2e^-＝S0₄^2- +3H⁺

Answer

C

【解析】

试题分析：A、SO2是酸性氧化物，能和氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠，反应的离子方程式是2OH－＋SO2＝SO32－＋H2O，A正确；B、根据电荷守恒可知，c(Na＋) ＋c(H＋)＝ c(OH－) ＋2c(SO32－)＋c(HSO3－)。当吸收液呈中性时, c(H＋)＝ c(OH－)，所以c(Na＋)＝2c(SO32－)＋c(HSO3－)，B正确；C、当比值增大时，溶液的碱性增强，即pH增大，则pH与的大小成正比，C不正确；D、电解池中阳极失去电子，所以亚硫酸氢根离子在阳极上失电子和水反应生成硫酸根离子和氢离子，电极反应式为HSO3-+H2O-2e-＝S042-+3H+，D正确，答案选C。

考点：考查溶液中离子浓度关系的判断；盐类水解以及溶液酸碱性的判断；电解原理的应用；方程式的书写等