氧氮杂环是新药研制过程中发现的一类重要活性物质,具有抗惊厥、抗肿瘤、改 善脑缺血等性质。下面是某研究小组提出的一种氧氮杂环类化合物H的合成路线:
(1)原料A的同分异构体中,含有苯环、且核磁共振氢谱中有4个峰的是______(写出其结构简式)。
(2)③的反应类型是______。原料D中含有的官能团名称是______、______。
(3)反应②的化学方程式是______________________________。
(4)原料B俗名“马来酐”,它是每来酸(顺丁烯二酸:)的酸酐,它可以经下列变化分别得到苹果酸(
)和聚合物Q:
①半方酸是原料B的同分异构体,分子中含1个环(四元碳环)和1个羟基,但不含 -O-O-键。半方酸的结构简式是____________。
②写出反应I和反应II的化学方程式_____________、____________。
已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次递增,A、B、C、D位于短周期。A是原子半径最小的元素;B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道,且每种轨道中的电子总数相同;D原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍;E有“生物金属”之称,E4+和氩原子的核外电子排布相同。A、B、D三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体,A、B两种元素组成的原子个数之比为1 : 1的化合物N是常见的有机溶剂。
请回答下列问题(答题时,A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示):
(1)A2D2分子的电子式为______,E的基态原子的外围电子排布式为______。
(2)B、C、D三种元素的第一电离能由小到大的顺序为______。
(3)单质B与C的最高价氧化物的水化物的浓溶液微热反应,其化学方程式为______
(4)下列叙述正确的是______(填序号)。
a. M是极性分子,N是非极性分子 b. M和BD2分子中的中心原子均采用sp2杂化
c. N分子中含有6个σ键和1个π键 d. BD2晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低
(5) 已知:①E的一种氧化物Q,其晶胞结构如图所示
①Q(s)+2Cl2(g)=ECl4(l)+D2(g) △H=+140kJ/mol
②2B(s)+D2(g)=2BD(g) △H=-221kJ/mol
写出物质Q和焦炭、氯气反应生成液态ECI4和BD气体的热化学方程式:__________________________
(6)在0.5 L的密闭容器中,一定量的C2和A2进行如下化学反应:C2(g) +3 A2(g)=2CA3(g) △H <0,其化学平衡常数K与温度t的关系如下表。请回答下列问题。
①试比较K1,K2的大小,K1________K2(填写“ >”、“=”或“<”)。
②在400℃时,当测得CA3和C2、A2的物质的量分别为3mol和1 mol、2 mol时,则该反应的 V(C2)正_________(C2)逆(填写“>”、“=”或“<”)。
下列各表述与示意图一致的是
A.图①表示室温时,用0.1 mol.L-1 盐酸滴定0.1 mol·L-1NaOH溶液过程中的pH变化
B.T℃时,反应2NO2(g)N2O4(g)达到平衡时NO2的体积分数
(NO2)随压强P的变化如图②所示,则A点的颜色深,B点的颜色浅
C.图③表示向绝热恒容密闭容器中通入A2和B2,一定条件下使反应2A2(g)+B2(g)2C(g),达到平衡,正反应速率随时间变化的示意图。由图可得出的结论是:反应物的总能量低于生成物的总量
D.图④在恒温恒容的密闭容器中,气体M存在如下关系xM(g)Mx(g),t1时刻,保持温度不变,再充入1 mol
M,重新达到平衡时
将增大
利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2。在钠碱循环法中,Na2SO3溶液作为吸收液,可由
NaOH溶液吸收SO2制得。当吸收液的pH降至约为6时,需送至电解槽再生。再生示意图如下:
下列有关上述过程的说法错误的是
A.NaOH溶液吸收SO2制得Na2SO3溶液的离子方程式:2OH-+SO2=SO32-+H2O
B.当吸收液呈中性时,溶液中的离子浓度满足:c(Na+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)
C.吸收液吸收SO2的过程中,pH与的大小成反比
D .HSO3-在阳极放电时的电极反应式:HSO3- +H2O-2e-=S042- +3H+
下列叙述正确的是
A.已知I3-I2+I-,向盛有KI3溶液的试管中加入适量CCl4,振荡静置后CCl4层显紫红色,说明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大
B.室温下向10mL pH =3的醋酸溶液中加水稀释后,溶液中减小
C.室温时ka(HF)=3.6×10-4,ka(CH3COOH)=1.75×10-5,0.1 mol /L的NaF溶液与0.1 mol /L的CH3COOK溶液相比,一定有c(Na+) -c(F-)<c(K+)-c(CH3COO-)成立
D.在25℃时,将amol/L的氨水与0.01 mol/L的盐酸等体积混合,充分反应后溶液中c(NH4+)=c(Cl-),则25℃时NH3 • H2O的电离常数Kb=
下列叙述不正确的是
A.实验I :反应开始时反应速率由慢变快,再变慢
B.实验II :滴加几滴浓H2SO4后,溶液颜色由黄色变为橙色
C.实验III:由该实验可以验证催化剂的催化效果
D.实验IV:能验证AgCl沉淀可转化为溶解度更小的Ag2S沉淀