下列实验操作及结论正确的是
A．使湿润的红色石蕊试纸褪色的气体一定是SO2
B．量取8．58mL蒸馏水应选用10mL的量筒，而不能选用50mL的量筒
C．检验氯代烃中含氯的方法是：向氯代烃中加入碱溶液，加热后先用稀硫酸酸化，再加入AgNO3溶液进行检验
D．可用石墨作电极电解MgSO4和CuSO4的混合溶液，确定Mg和Cu的金属活动性强弱
下列关系正确的是
A．将等物质的量的H2CO3和KHCO3溶于水配成的溶液中：
2c（K+）= c(H2CO3)+c（HCO3-）
B．向CH3COONa溶液里加入适量的NaOH固体后得到的混合溶液中：
C．向0．10 mol·L-1 NH4HSO4溶液中滴加适量的NaOH溶液至溶液呈中性，该中性溶液中：
D．向NaCN溶液中滴加适量的稀盐酸使溶液呈中性，该中性溶液中：
下列变化的离子方程式书写正确的是
A．将少量AgNO3溶液滴入氨水中：
B．将少量SO2通入NaClO溶液中：
C．澄清石灰水与稀硝酸反应：
D．水玻璃长时间放置在空气中：
下列说法正确的是
A．在一定温度下，AgCl水溶液中Ag+和Cl—浓度的乘积是一个常数
B．催化剂都不参与化学反应，反应前后质量、组成和性质都保持不变
C．应用盖斯定律，可间接计算某些难以直接测量的反应热
D．由于分子间氢键的存在，第VA族氢化物的沸点大小关系为：NH3>SbH3>AsH3>PH3
ⅥA族的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表现出多种化合价，含ⅥA族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。请回答下列问题：
（1）氧元素能形成繁多的氧化物，请写出一个与CO2等电子的化合物 。
（2）把Na2O、SiO2、P2O5三种氧化物按熔沸点由高到低顺序排列 。
（3）原子的第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量，O、S、Se原子的第一电离能由大到小的顺序为 ；
（4）Se原子基态核外电子的排布式为 ；H2Se的沸点：-41.1℃ ，H2S的沸点：-60.4℃，引起两者沸点差异的主要原因是 ；
（5）SO32-离子中硫原子的杂化方式 ,该离子的立体构型为 ；
（6）某金属元素A的氧化物用作玻璃、瓷器的颜料、脱硫剂。其立方晶体的晶胞结构如右图所示，
则该氧化物的化学式为 。
合成涤纶的流程图如下所示。
回答下列问题：
(1)A的名称为 ；
(2) F的结构简式是 ；
(3) C→D的反应类型是 ；F→Ｇ的反应类型为 ；
(4)E与H反应的化学方程式为 ：
(5)E有多种同分异构体,符合下列条件的同分异构体有 种，其中在核磁共振氢谱中出现四组峰的是 (写出结构简式）。
①芳香族化合物；②红外光谱显示含有羧基；③能发生银镜反应；④能发生水解反应
(6) A也能一步转化生成E:
.试剂a可以用 溶液。
