Question

将amol小苏打和bmol过氧化钠置于某体积可变的密闭容器中充分加热，反应后测得容器内的氧气为1 mol，下列说法一定正确的是

A．b=2

B．反应中转移的电子数一定为2N_A

C．容器中一定没有残余的CO₂和水蒸气

D．a：b≥1

Answer

B

【解析】

试题分析：由反应：2Na2O2+2H2O= 4NaOH+O2，2Na2O2+2 CO2= 2Na2CO3+O2，知2Na2O2→O2，A、只要被反应的Na2O2为2mol即可，错误；B、反应的Na2O2为2mol，转移的电子数一定为2NA，正确；C、若加入Na2O2仅为2mol，即使有残余的CO2和水蒸气，产生的氧气为1 mol，错误；D、被反应的Na2O2为2mol，共需要CO2+ H2O 2mol，结合反应2NaHCO3 Na2CO3+ CO2+ H2O,需NaHCO3 2mol，所以当加入的NaHCO3 2mol时，即使Na2O2过量（多于2mol），产生气体只有2mol，错误。

考点：考查NaHCO3、Na2O2的化学性质、物质的量的计算。