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常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A.H2S溶液中: Br-、Na...

常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A.H2S溶液中: Br、Na+ 、SO42- 、Hg2+

B.c(H+)=l×l0-13mol/L的溶液中:K+ Cl   SO42- 、 C6H5O

C.与铝反应产生大量氢气的溶液中: NO3- I Al3+ Na+

D.含有0.1mol/L Fe3+的溶液中: CO32- 、NH4+、 NO3-、 Na+

 

B 【解析】 试题分析:A、生成HgS沉淀,错误;C、如果溶液为酸性会氧化l-   (碘离子),如果为碱性会生成Al(OH)3 ,错误;D、Fe3+与 CO32-发生双水解,错误; 考点:考察溶液中离子共存知识。
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考点分析:
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设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是

A.1mol 1-丁炔中,含2NA个π键,9NA个σ键

B.在O2参与的反应中,1mol O2作氧化剂时得到的电子数一定是4NA

C.22.4LHC1溶于水时,有NA个共价键发生断裂

D.17 g甲基(-14CH3)所含电子数为10NA

 

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下列有关化学用语表述正确的是  

A.原子结构示意图满分5 manfen5.com可以表示35C1,也可以表示37C1

B.在标准状况下,纯水的pH=7

C.满分5 manfen5.com满分5 manfen5.com是同分异构体

D.葡萄糖的结构简式为C6H12O6

 

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凉山州的矿产资源、水能资源、光热资源、旅游资源都极为丰富,对如何利用这些资源的认识不正确的是

A.凉山州虽然矿产资源丰富,但我们必须学会合理开发和利用这些矿物资源,提高金属矿物的利用率

B.凉山州合理开发水能资源有助于控制环境污染

C.凉山州应充分利用光热资源,大力发展太阳能等新能源

D.凉山州应大力发展生态旅游资源,不能发展化学工业

 

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为回收利用废钒催化剂(含有V2O5、VOSO4及不溶性残渣),科研人员最新研制了一种离子交换法回收钒的新工艺,主要流程如下:

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部分含钒物质在水中的溶解性如下:

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回答下列问题:

(1)工业上由V2O5冶炼金属钒常用铝热法,该反应的化学方程式为_______

(2)为了提高钒的浸出率,用酸浸使催化剂中的V2O5转变成可溶于水的VOSO4,与水浸液合并,再用KClO3氧化,使+4价的V氧化成易溶于水的(VO2)2SO4。反应①的离子方程式为_______;反应②的离子方程式为ClO3+6VO2+3H2O=6VO2+6H+Cl

(3)该工艺中反应③的沉淀率是回收钒的关键之一,该步反应的离子方程式为_______。

(4)    实验室用的原料中V2O5占6%(原料中的所有钒已换算成V2O5)。取100g该废钒催化剂按工业生产的步骤进行实验,当加入100 mL 0.1 mol·L-1的KC1O3溶液时,溶液中的钒恰好被完全处理,假设以后各步钒没有损失,则该实验中钒的回收率是_______ (已知V2O5的相对分子质量为182)。

 (5)  全钒液储能电池是利用不同价态的离子对之间的氧化还原反应来实现化学能和电能相互 转化的装置,其原理如右下图所示。已知电池的总反应式为VO2+V2+2H满分5 manfen5.comVO2+V3+H2O

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①放电时的正极反应式为______________。

②放电过程中氢离子的作用是______________,充电时若转移的电子为2mol,则左槽溶液中n(H+)的变化量为______________。

 

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某研究小组探究:

I .铜片和浓硫酸的反应(夹持装置和A中加热装置已略,气密性已检验)

II. SO2 和 Fe( NO3)3 溶液的反应[1.0 mol/L 的 Fe(NO3)3 溶液的 pH=1] 请回答下列有关问题:

探究I

(l)某学进行了下列实验:取12.8g铜片和20 mL 18 mol•L-1的浓硫酸放在三颈瓶中共热,直至反应 完毕,最后发现烧瓶中还有铜片剩余,同时根据所学的知识同学们认为还有较多的硫酸剩余。

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①装置A中反应的化学方程式是_______

②该同学设计求余酸浓度的实验方案是测定产生气体的量。其方法有多种,请问下列方案中不可行的是______ (填字母)。

A.将产生的气体缓缓通过预先称量的盛有碱石灰的干燥管,结束反应后再次称貴

B.将产生的气体缓缓通入酸性髙锰酸钾溶液,再加入足量BaCl2溶液,过滤、洗涤、干燥、称量沉淀

C.用排水法测定其产生气体的体积(折算成标准状况)

D.用排饱和NaHSO3溶液的方法测定其产生气体的体积(折算成标准状况)

探究II

(2)为排除空气对实验的干扰,滴加浓硫酸之前应进行的操作是______。

(3)裝置B中产生了白色沉淀,分析B中产生白色沉淀的原因,提出下列三种猜想:

猜想1:SO2与Fe3+反应;猜想2 :在酸性条件下SO2与NO3-反应;猜想3:____________;

①按猜想1,装置B中反应的离子方程式是______,证明该猜想应进一步确认生成的新物质,其实验操作及现象是____________。

②按猜想2,只需将装置B中的Fe(NO3)3溶液替换为等体积的下列某种溶液,在相同条件下进行实验。应选择的替换溶液是______ (填序号)。

a.0.1 mol/L 稀硝酸                 b. 1.5 mol/L Fe(NO3)2 溶液

c. 6.0 mol/L NaNO3和0.2 mol/L盐酸等体积混合的溶液

 

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