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某有机物A(C8H13O2Br)在一定条件下可分别生成B1+C1和B2+C2。各...

某有机物A(C8H13O2Br)在一定条件下可分别生成B1+C1和B2+C2。各物质之间的转化关系如图所示:

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(1)C2的名称为    ,B1属于下列化合物中的      (填序号)。

①一元醇    ②二元醇    ③卤代烃    ④醛  ⑤饱和羧酸  ⑥不饱和羧酸

(2)写出下列化学反应类型:反应①       ;反应②         

(3)在不同的条件下,C2和J发生化学反应可以生成多种有机物I,请写出满足下列条件的两种I的结构简式:

①C2和J按物质的量之比为1:1反应生成的最小环状化合物         

②C2和J按物质的量之比为1:1反应生成的链状高分子            

(4)写出③的化学反应方程式                 

(5)满足如下条件的有机物有              种(不考虑手性异构)。

①与C2相对分子质量相同;

③该物质分子中含两种不同的官能团,且Imol该物质能与金属钠反应生成1mol氢气。

(6)有机物M(C3H6O)的核磁共振氢谱显示只有一种氢,由M为有机原料也可制得有机玻璃H。请参考以下信息,写出用M和甲醇为原料(其它无机试剂任选)制备有机玻璃H的合理流程图。

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(1)2—甲基—1,3—丁二醇;  ⑥ (2)消去反应;加聚反应; (3)① ② (4) (5)2种; (6) 【解析】 试题分析: A 的不饱和度为2,既可以在酸性条件下水解又可以在碱性条件下水解,所以有酯基,C2连续氧化得到J,所以C2为2—甲基—1,3—丁二醇, C1为2—甲基—3—溴—1丙醇, G发生加聚反应得到H ,所以说明 A中有碳碳双键,(5)小题中满足条件的有机物分别为:2—羟基丙酸和3—羟基丙酸,(6)小题中C3H6O的核磁共振氢谱显示只有一种氢,所以为丙酮,然后根据提示可推断出。 考点:有机物官能团的性质及相互转化,考察学生对有机化学基本的反应类型的掌握并对简单问题的解决能力。
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考点分析:
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有五种原子序数在36以内的元素A、B、C、D、E,它们的原子序数依次增大,A原子的最外层电子数等于其电子层数,A、B、C原子核外电子层数之和是6,C原子的电子数为A和B两元素原子电子总数的两倍;D和C的最高价氧化物对应水化物的酸性前者强于后者;E可和C形成原子个数比为1:1和1:2的两种化合物,其中一种物质是工业合成硫酸的常见原料,这两种化合物的摩尔质量相差32。试回答下列问题:

(1)E在周期表中的位置是         ,基态B原子的价电子排布式              

(2)写出CD2的电子式        ,根据价层电子对互斥(VSEPR)理论推测,CD2分子的空间构型为                ,该分子是    分子(填“极性”或“非极性”)。

(3)通常情况下,AB3为无色有刺激性气味的液体,沸点303.8K,熔点193K。AB3固态时的晶体类型为        ;其水溶液有弱酸性,它的电离方程式为        

(4)下列性质可作为比较C、D两元素非金属性强弱依据的是        (填编号)。

①C、D的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱

②C、D的气态氢化物的水溶液的酸性强弱

③C、D的气态氢化物的稳定性强弱

④C、D的简单离子是否易被E3+氧化

⑤相同条件下,C、D的钠盐溶液的碱性强弱

 

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2012年10月8日发布的修订版《机动车驾驶证申领和使用规定》,以其对违章驾驶员的严厉惩罚被人们称为“史上最严交规”,其中饮酒后驾驶机动车的一次记12分。利用如下测试管可检测司机是否酒后驾车,化学原理如下:

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金属铬在化合物中主要有+3价和+6价两种价态。+6价铬化合物K2CrO4和K2Cr2O7在水溶液中分别呈黄色和橙色,它们在溶液中存在如下平衡关系:2CrO42-+2H+满分5 manfen5.comCr2O72-+H2O在酸性条件下+6价铬化合物具有强氧化性,可以将C2H5OH氧化为CH3COOH,本身被还原为Cr3+,Cr3+在水溶液中呈灰绿色。

(1)根据上述条件可知,在强酸性条件下+6价铬主要以      (填“CrO2-4”或“Cr2O2-7”)形式存在。如果司机酒后驾车,则测试管中的现象是    且超过法定警界线,反应的离子方程式为         

(2)研究发现+6价铬的毒性为+3价铬的毒性的100~200倍,有多种方法可以将废水中的+6价铬转化为+3价铬以降低毒性。其中两种方法如下:

方法一:电化学方法。将含Cr2O2-7的酸性废水加适量NaCl搅拌均匀并以Fe作电极进行电解。在阳极产生的Fe2+将Cr2O2-7还原为Cr3+,在电解过程中溶液的pH不断上升,最终Cr3+和Fe3+以Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀的形式析出。

①请分析溶液pH不断上升的原因:                 

②已知Fe3+和Cr3+变为Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀的pH如下表:

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当溶液的pH范围为____时,溶液中Fe3+已沉淀完全而Cr3+还没有开始沉淀。

③当电路中通过3mol电子时,理论可还原Cr2O2-7的物质的量为    mol。

方法二:还原沉淀法。将l0ml某含铬(Cr2O2-7)废水用硫酸亚铁铵[FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O]处理,反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀,该沉淀经干燥后为nmolFeO·FeyCrxO3

④不考虑处理过程中的实际损耗,下列叙述错误的是

A.反应中发生转移的电子个数为3nx

B.该废水中c(Cr2O2-7)为50nx mol/L

C.消耗硫酸亚铁铵的物质的量为n(l+y)mol

D.在FeO·FeyCrxO3中,x+y=2

 

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2012年冬天,我国城市空气污染状况受到人们的强烈关注。在空气质量报告中,SO2的指数是衡量空气质量好坏的重要指标。为了测定空气中的SO2含量,有三位同学分别采用了以下三种测定方法。

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I.氧化还原法:甲同学根据化学反应原理SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI设计了如下图所示的装置进行实验:

(1)该实验需80ml浓度为5×10-4mol/L的碘

溶液,甲同学应选择  ml的容量瓶进行配制。

(2)广口瓶中使用多孔球泡的目的是         

(3)在甲同学所配碘溶液浓度准确,并且量取药品及 实验过程中各种读数均无错误的情况下,利用上述装置所测定的SO2含量仍然比实际含量低,请分析其中可能的原因(至少写两种原因)

                                                     

II.重量法:乙同学拟用实验室常用仪器组成简易装置测定空气中的SO2含量。实验操作过下:

按如下实验装置图安装好仪器,在广口瓶中盛放足量的H2O2水溶液,用规格为20ml的针筒抽气100次,使空气中的SO2被H2O2水溶液充分吸收(SO2+H2O2=H2SO4)。在吸收后的水溶液中加入足量的BaCl2溶液,生成白色沉淀(H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl),经过滤、洗涤、干燥等步骤后进行称量,得白色固体0.18mg。

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(4)取样处空气中SO2含量为     mg/L(精确到0.001)。

(5)现查阅资料知,常温下BaSO3的Ksp为5.48×10-7,饱和亚硫酸溶液中c(SO32-)=6.3×10-8mol/L。有同学认为以上实验不必用H2O2吸收SO2,直接用0.lmol/L BaCl2溶液来吸收SO2即可产生沉淀,你认为这样做      (填“正确”或“不正确”),请利用以上数据简述理由     

III.仪器法:丙同学直接使用一种SO2浓度智能监测仪测定空气中的SO2含量,这种监测仪是利用电化学原理,根据电池产生电流的强度来准确测量SO2浓度的。该电池总的化学反应原理为:2SO2+O2+2H2O=2H2SO4

(6)请写出该电池负极的电极反应式:           

 

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一定温度下,在密闭容器内有如下化学反应平衡:CO+H2O(g) 满分5 manfen5.comH2+CO2。向容器内加入1molCO和1mol H2O(g)时,生成2/3mol CO2如果通入的H2O(g)改为4mol时,在上述条件下,生成CO2的物质的量为

    A. 0.5mol          B. 0.6mol         C. 0.9mol         D. 2.5mol

 

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对以下实验装置图的说法正确的是

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A.利用图①装置做喷泉实验

B.利用图②装置吸收尾气SO2

C.利用图③装置进行胶体电泳实验可以说明Fe(OH)3胶体带正电荷

D.利用图④装置用MnO2和浓盐酸制备并收集Cl2

 

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