某有机物A(C8H13O2Br)在一定条件下可分别生成B1+C1和B2+C2。各物质之间的转化关系如图所示:
(1)C2的名称为 ,B1属于下列化合物中的 (填序号)。
①一元醇 ②二元醇 ③卤代烃 ④醛 ⑤饱和羧酸 ⑥不饱和羧酸
(2)写出下列化学反应类型:反应① ;反应② 。
(3)在不同的条件下,C2和J发生化学反应可以生成多种有机物I,请写出满足下列条件的两种I的结构简式:
①C2和J按物质的量之比为1:1反应生成的最小环状化合物 。
②C2和J按物质的量之比为1:1反应生成的链状高分子 。
(4)写出③的化学反应方程式 。
(5)满足如下条件的有机物有 种(不考虑手性异构)。
①与C2相对分子质量相同;
③该物质分子中含两种不同的官能团,且Imol该物质能与金属钠反应生成1mol氢气。
(6)有机物M(C3H6O)的核磁共振氢谱显示只有一种氢,由M为有机原料也可制得有机玻璃H。请参考以下信息,写出用M和甲醇为原料(其它无机试剂任选)制备有机玻璃H的合理流程图。
有五种原子序数在36以内的元素A、B、C、D、E,它们的原子序数依次增大,A原子的最外层电子数等于其电子层数,A、B、C原子核外电子层数之和是6,C原子的电子数为A和B两元素原子电子总数的两倍;D和C的最高价氧化物对应水化物的酸性前者强于后者;E可和C形成原子个数比为1:1和1:2的两种化合物,其中一种物质是工业合成硫酸的常见原料,这两种化合物的摩尔质量相差32。试回答下列问题:
(1)E在周期表中的位置是 ,基态B原子的价电子排布式 。
(2)写出CD2的电子式 ,根据价层电子对互斥(VSEPR)理论推测,CD2分子的空间构型为 ,该分子是 分子(填“极性”或“非极性”)。
(3)通常情况下,AB3为无色有刺激性气味的液体,沸点303.8K,熔点193K。AB3固态时的晶体类型为 ;其水溶液有弱酸性,它的电离方程式为 。
(4)下列性质可作为比较C、D两元素非金属性强弱依据的是 (填编号)。
①C、D的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱
②C、D的气态氢化物的水溶液的酸性强弱
③C、D的气态氢化物的稳定性强弱
④C、D的简单离子是否易被E3+氧化
⑤相同条件下,C、D的钠盐溶液的碱性强弱
2012年10月8日发布的修订版《机动车驾驶证申领和使用规定》,以其对违章驾驶员的严厉惩罚被人们称为“史上最严交规”,其中饮酒后驾驶机动车的一次记12分。利用如下测试管可检测司机是否酒后驾车,化学原理如下:
金属铬在化合物中主要有+3价和+6价两种价态。+6价铬化合物K2CrO4和K2Cr2O7在水溶液中分别呈黄色和橙色,它们在溶液中存在如下平衡关系:2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O在酸性条件下+6价铬化合物具有强氧化性,可以将C2H5OH氧化为CH3COOH,本身被还原为Cr3+,Cr3+在水溶液中呈灰绿色。
(1)根据上述条件可知,在强酸性条件下+6价铬主要以 (填“CrO2-4”或“Cr2O2-7”)形式存在。如果司机酒后驾车,则测试管中的现象是 且超过法定警界线,反应的离子方程式为 。
(2)研究发现+6价铬的毒性为+3价铬的毒性的100~200倍,有多种方法可以将废水中的+6价铬转化为+3价铬以降低毒性。其中两种方法如下:
方法一:电化学方法。将含Cr2O2-7的酸性废水加适量NaCl搅拌均匀并以Fe作电极进行电解。在阳极产生的Fe2+将Cr2O2-7还原为Cr3+,在电解过程中溶液的pH不断上升,最终Cr3+和Fe3+以Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀的形式析出。
①请分析溶液pH不断上升的原因: 。
②已知Fe3+和Cr3+变为Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀的pH如下表:
当溶液的pH范围为____时,溶液中Fe3+已沉淀完全而Cr3+还没有开始沉淀。
③当电路中通过3mol电子时,理论可还原Cr2O2-7的物质的量为 mol。
方法二:还原沉淀法。将l0ml某含铬(Cr2O2-7)废水用硫酸亚铁铵[FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O]处理,反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀,该沉淀经干燥后为nmolFeO·FeyCrxO3。
④不考虑处理过程中的实际损耗,下列叙述错误的是
A.反应中发生转移的电子个数为3nx
B.该废水中c(Cr2O2-7)为50nx mol/L
C.消耗硫酸亚铁铵的物质的量为n(l+y)mol
D.在FeO·FeyCrxO3中,x+y=2
2012年冬天,我国城市空气污染状况受到人们的强烈关注。在空气质量报告中,SO2的指数是衡量空气质量好坏的重要指标。为了测定空气中的SO2含量,有三位同学分别采用了以下三种测定方法。
I.氧化还原法:甲同学根据化学反应原理SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI设计了如下图所示的装置进行实验:
(1)该实验需80ml浓度为5×10-4mol/L的碘
溶液,甲同学应选择 ml的容量瓶进行配制。
(2)广口瓶中使用多孔球泡的目的是 。
(3)在甲同学所配碘溶液浓度准确,并且量取药品及 实验过程中各种读数均无错误的情况下,利用上述装置所测定的SO2含量仍然比实际含量低,请分析其中可能的原因(至少写两种原因)
II.重量法:乙同学拟用实验室常用仪器组成简易装置测定空气中的SO2含量。实验操作过下:
按如下实验装置图安装好仪器,在广口瓶中盛放足量的H2O2水溶液,用规格为20ml的针筒抽气100次,使空气中的SO2被H2O2水溶液充分吸收(SO2+H2O2=H2SO4)。在吸收后的水溶液中加入足量的BaCl2溶液,生成白色沉淀(H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl),经过滤、洗涤、干燥等步骤后进行称量,得白色固体0.18mg。
(4)取样处空气中SO2含量为 mg/L(精确到0.001)。
(5)现查阅资料知,常温下BaSO3的Ksp为5.48×10-7,饱和亚硫酸溶液中c(SO32-)=6.3×10-8mol/L。有同学认为以上实验不必用H2O2吸收SO2,直接用0.lmol/L BaCl2溶液来吸收SO2即可产生沉淀,你认为这样做 (填“正确”或“不正确”),请利用以上数据简述理由 。
III.仪器法:丙同学直接使用一种SO2浓度智能监测仪测定空气中的SO2含量,这种监测仪是利用电化学原理,根据电池产生电流的强度来准确测量SO2浓度的。该电池总的化学反应原理为:2SO2+O2+2H2O=2H2SO4。
(6)请写出该电池负极的电极反应式: 。
一定温度下,在密闭容器内有如下化学反应平衡:CO+H2O(g) H2+CO2。向容器内加入1molCO和1mol H2O(g)时,生成2/3mol CO2如果通入的H2O(g)改为4mol时,在上述条件下,生成CO2的物质的量为
A. 0.5mol B. 0.6mol C. 0.9mol D. 2.5mol
对以下实验装置图的说法正确的是
A.利用图①装置做喷泉实验
B.利用图②装置吸收尾气SO2
C.利用图③装置进行胶体电泳实验可以说明Fe(OH)3胶体带正电荷
D.利用图④装置用MnO2和浓盐酸制备并收集Cl2