Question

氮是地球上含量丰富的原子元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。

（1）25℃时，0.1mol/LNH₄NO₃溶液中水的电离程度      （填“大于”、“等于”或“小于”） 0.1mol/L NaOH溶液中水的电离程度。

（2）若将0.1mol/L NaOH溶液和0.2mol/LNH₄NO₃溶液等体积混合，混合溶液中2c(NH₄⁺)＞c(NO₃^－)，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是                        。

（3）发射火箭时肼(N₂H₄)为燃料，二氧化氮作氧化剂，两者反应生成氮气和气态水。经测定16g气体在上述反应中放出284kJ的热量。则该反应的热化学方程式是                        。

（4）下图是1mol NO₂和1mol CO反应生成CO₂和NO过程中能量变化示意图。

已知：N₂(g)＋O₂(g)＝2NO(g)   △H＝＋180kJ/mol

2NO (g)＋O₂(g)＝2NO₂(g)      △H＝－112.3kJ/mol

则反应：2NO(g)＋2CO(g)N₂(g)＋2CO₂(g)的△H是        。

Answer

（1）大于     （2）c(NO3－)＞c(NH4+)＞c(Na+)＞c(OH－)＞c(H+)

（3）2N2H4(g)＋2NO2(g)＝3N2(g)＋2H2O (g)  △H＝－1136kJ/mol（4）－760.3kJ/mol

【解析】

试题分析： （1）酸、碱抑制水的电离、能水解的盐促进水的电离。

（2）0.1mol/L NaOH溶液和0.2mol/LNH4NO3溶液等体积混合后c(Na+)=0.05mol/L、c(NO3-)=0.1mol/L，由2c(NH4+)＞c(NO3－)得c(NH4+)>0.05mol/L。电荷守恒式为c(Na+)+c(NH4+)+c(H+)=c(NO3-)+c(OH-)，由c(Na+)、c(NO3-)、c(NH4+)得c(OH－)＞c(H+)。所以c(NO3－)＞c(NH4+)＞c(Na+)＞c(OH－)＞c(H+)。

（3）2N2H4＋2NO2＝3N2＋2H2O，16gN2H4为0.5mol，所以2molN2H4反应放热1136kJ。

（4）由图像可得NO2(g)+CO(g)CO2(g)+NO(g)  △H＝－234kJ/mol。由盖斯定律得2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)的△H=－（234×2+180+112.3）kJ/mol=－760.3kJ/mol。

考点： 水的电离  离子浓度比较  热化学方程式  盖斯定律